一定条件下反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（   ）

A．2υ(正、A₂)＝  υ(逆、AB)

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B₂

D．A₂、B₂、AB的反应速率比为2：2：1的状态

高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是  （   ）

A．该反应的焓变为正值     B．恒温恒容下，增大压强， H₂ 浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为 CO + H₂O     CO₂ + H₂

下列关于化学反应速率公式v=k.c^p(A).c^q(B)的叙述中，正确的是（    ）       

A．对于化学反应，k是数值和单位都不变的常数。                                           

B．p、q就是化学方程式中A和B系数。

C．对于特定的化学反应，k与所有外界条件都无关。     

D．化学反应速率公式v=k.c^p(A).c^q(B)需要通过实验数值来确定，不能直接由方程式推得

左图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，右图中符合这一情况的是 （　　）

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：

Li+2Li_0.35NiO₂　　　　

2Li_0.85NiO₂

　 下列说法不正确的是(　　 ）

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li

B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li向负极移动

有人设计出利用CH和的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于在中燃烧，则下列说法正确的是 （     ）

①每消耗lmolCH₄可以向外电路提供8mole

②负极上失去电子，电极反应式

③负极上是O获得电子，电极反应式为

④电池放电后溶液pH不断升高

A．①②                   B．①③                     C．①④                    D．③④

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 [　　]

A．4＞2＞1＞3　　　　B．2＞1＞3＞4　　　　

C．4＞2＞3＞1　　　　D．3＞2＞4＞1

右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列

   有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极            B.  a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，氯离子浓度不变   D. 电解过程中，d电极质量增加

已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（   ）

A．H₂O（g） ＝ H₂（g） ＋ O₂ （g）      △H ＝ ＋242 kJ/mol

B．2H₂（g） ＋ O₂ （g） ＝ 2H₂O （l）     △H ＝ －484 kJ/mol

C．H₂ （g） ＋ O₂ （g） ＝ H₂O （l）     △H ＝ －242 kJ/mol

D．2H₂ （g） ＋ O₂ （g） ＝ 2H₂O （g）     △H ＝ ＋484 kJ/mol

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （　 ）

　 A．生成物总能量一定低于反应物总能量

　 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率

　 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

　 D．同温同压下，（g）+（g）==== 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同