德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)

已知298K时：正反应的△H= —92.4KJ/mol, △S= ­­—198.2J/mol/K．试回答下列问题：

    (1)根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

    (2)加压平衡向正反应方向移动，该反应平衡常数K           （填“变”或“不变”），当浓度商()         化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。

    (3)在实际工业合成氨生产中采取的措施是               (填序号)。

    A采用较低压强

    B采用700K左右的高温

    C用铁触媒作催化剂

D将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的和重新循环到合成塔中

一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g），H₂物质的量随时间的变化如图所示。

     （1）  0—2 min内的平均反应速率v（HI）=         。该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=       。

     （2） 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则        是原来的2倍。

a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H₂的体积分数

（3）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池。

     已知  2H₂（g）+O₂（g）₌₌₌2H₂O(l)    △H=-572KJ．mol^-1

        某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为        。

（1）已知可逆反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)   ΔH＜0  ，在一定条件下已经达到平衡。

 若恒容条件下升温，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；若只缩小体积气体颜色将_________(填“加深”、“变浅”或“不变”)；若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂      反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-                                  H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g)                                 H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-                               H₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

 (1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是                             。

在X极附近溶液中观察到的现象是                                    。

当电路中有0. 2摩尔电子通过时，X极产生气体在标况下的体积为________L。

②检验Y电极产物的方法___________________________________________________

③写出电解的总化学反应方程式______________________________       。

 (2)如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，则   ：        

①     电解液a选用______________溶液；X电极的材料是           

②Y电极反应式是                                           。

③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0. 4摩尔电子通过时，

两极质量相差           克。

钢铁很容易生锈而被腐蚀。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为：

负极________________________________；正极_______________________________。

（2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用   _________(填序号)。

     A.铜   B.钠   C.锌   D.石墨

（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极上。

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO（g）+CO（g）⇌ N₂（g）+CO₂（g） ΔH=－373.4kJ·mol^-1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（   ）

反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）  2Ｚ（ｇ）△H﹤0，

   在不同温度(Ｔ₁和Ｔ₂)及压强（p₁和p₂）下，产物Z的

   物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图

   2—16所示。则下述判断正确的是        （     ）

   A．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＜p₂                          B．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＞p₂

   C．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＞p₂                          D．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＜p₂

在一定条件下，可逆反应：N₂+3H₂ 2NH₃（正反应放热）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（　 ）。

A、加催化剂，v_正、v_逆都发生变化且变化的倍数相等

B、加压，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍数大于v_逆增大倍数

C、降温，v_正、v_逆都减小，且v_正减小倍数大于v_逆减小倍数

D、加入氩气，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍数大于v_逆增大倍数

在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （　 ）

A．x=1　　　　　　　　　　　　　 B．B的转化率为20%　

C．平衡时A的浓度为1.50mol/L　　 D．B的平均反应速率为0．2 mol/（L·s）

2L的密闭容器中进行如下反应：N₂ + 3H₂  2NH₃，在5s内中N₂减少了0．8mol。，则该5s内NH₃的平均反应速率是（   ）

A．0．24 mol/（L·s）                B．0．16mol/（L·s）

C．0．08 mol/（L·s）                D．0．32 mol/（L·s）