分子式为C₄H₈O₃的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH₃CH₂OH或CH₃COOH反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C₄H₆O₂的五元环状化合物。则C₄H₈O₃的结构简式为　

A．HOCH₃COOCH₂CH₃　 B．CH₃CH(OH)CH₂COOH

C．HOCH₂CH₂CH₂COOH　 　 D．CH₃CH₂CH(OH)COOH

将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度约为

A．0.011 mol/L     B．0.22 mol/L     C．0.022 mol/L     D．0.11 mol/L

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④

B．②、④两溶液相比，两者的k_w相同

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：

c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞ c(OH^－)

准确称取6克铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度

A 1.75 mol/L　　　 B 3.5 mol/L　

C 2.25 mol/L　　　　 D无法计算

往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂（g）+I₂（g）　 2HI（g）；△H<0,当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件,平衡图像如下，则下列说法正确的是

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变　

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H₂转化率增大，HI平衡浓度变小　　　　　　

D．t₀时改变的条件是增压

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H⁺）与c（OH^一）比值的对数，用公式表示为AG=lg [c（H⁺）/c（OH^一）] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：

A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、SO₃^2－　　　 B．NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、SO₄^2－

C．Na⁺ 、K⁺、ClO^-、S^2- 　　　　 D．Na⁺、S₂O₃^2－、AlO₂^—、K⁺

对于某酸性溶液（可能含有Br ^–、SO₄^{2 –}、H₂SO₃、NH₄⁺），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是 高考资源网

　 A．Br ^– 　　　 B．SO₄^2– 　　　 C．H₂SO₃ 　 D．NH₄⁺

一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是　　

　 A．c₁:c₂ = 1:3　 　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

　 C．X、Y的转化率不相等　 　　 D．c₁的取值范围为0 < c₁ < 0.14mol/L

下列离子方程式书写正确的是　　　　　

①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

　　　 Ba²⁺ + 2OH ^– + NH₄⁺ + HCO₃ ^– = BaCO₃↓+ NH₃·H₂O + H₂O

②．氯化铝溶液中加入过量的氨水　 Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = 4NH₄⁺ + AlO₂ ^– + 2H₂O

③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫　 Ca²⁺ + 2ClO ^– + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO

④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳　　　　 ClO^- +CO₂ +H₂O = HClO + CO₃^2-

⑤．过氧化钠固体与水反应：2O₂²?+2H₂O＝4OH?+O₂↑

⑥．氨水中通入过量二氧化硫：2NH₃?H₂O + SO₂ = 2NH₄⁺ +SO₃²? +H₂O

⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH?+HCO₃?=CaCO₃↓+H₂O

⑧．将2mol/LAlCl₃溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：

2Al^3＋＋7OH?＝Al(OH)₃↓＋AlO₂?＋2H₂O

⑨、向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ 2H₂O

A ①③⑥⑨　　 B②④⑤⑨　　 C③④⑦⑧　 D①⑧⑨

某无色透明溶液能与铝粉反应放出H₂，则此溶液中一定能大量共存的离子组为  

A．OH^-、Na⁺、K⁺、MnO₄^-                     B．H⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-

C．K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-                    D．NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-