（1）写出下列物质溶于水后的电离方程式：

KHCO₃ ：                            Al₂(SO₄)₃ ：                                               

（2）写出下列反应的化学方程式：

① 钠在空气中燃烧：                                                     ；                                             

② 碳酸氢钠受热分解：                                                  ；

③ 过氧化钠与水反应：                                                   。

（1）22克CO₂的物质的量为          ，其中含有O原子约为             个；

（2）11.7 g NaX中含有0.2 mol Na⁺ ，NaX的摩尔质量是             。

氧化钠与过氧化钠的共同之处是  

A．均是淡黄色固体             B．均是碱性氧化物

  C．均能与反应且放出    D．均能与水反应生成强碱

在由NaOH、Na₂O₂组成的混合物中钠元素的质量分数为58％，则混合物中氢元素的质量分数约是

A．62％　 B．55％　　　　　　 C．40％　　　　　　　　 D．2％

在反应3Cu₂S+22HNO₃＝6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO ↑+ 8H₂O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为

A．6mol　　　　 B． 8mol　　　　 C．10mol 　　　 D．12mol

a mol H₂O和a mol CO₂一定相同的是　　　　　　　　　　　　

A. 所含电子数　　　　　　　　　　　 B. 相同条件下的密度　

C. 分子个数与原子个数　　　 D. 质量

已知CaH₂中Ca为+2价，对于CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑下列说法正确的是

A．H₂都是还原产物　　　　　　　　　　

B．H₂都是氧化产物

C．CaH₂中的氢元素被氧化又被还原　　　

D．氧化产物与还原产物质量为1∶1

下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是　　

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　　　　　　　 B．MnO₄^-、K⁺、I^-、H⁺

C．Ca²⁺、HCO₃^-、C1^-、K⁺ D． H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、CO₃^2-

R₂O₈^n-在一定条件下可把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^-，而R₂O₈^n-离子变成RO₄^2-又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为　　　　

A. 2 　　　　B.3 　 　　 　C. 4 　　　　　 D.1

下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO₃)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O + 2CO₂↑

B.钠跟水反应：2Na+H₂O==2Na⁺+ OH^-+ H₂↑

C.醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH₃COOH+OH^－＝CH₃COO^－+H₂O；

D.三氯化铁溶液跟铜反应：Fe³⁺+Cu＝Fe+Cu²⁺；