向下列溶液中加入适量金属钠后，能共存的离子组是（  ）

A、K⁺、Cl^-、H⁺、NO₃^-              B、Na⁺、HCO₃^-、Ca²⁺、Cl^-

C、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Na⁺          D、Na⁺、ClO^-、Cl^-、K⁺、

V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺a g，取1/4V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中

SO₄^2-的物质的量浓度是                                        (     )

A. mol/L      B． mol/L    C． mol/L    D． mol/L

m g CO和H2 的混合气体在足量O₂中完全燃烧后再通过足量Na₂O₂后，Na₂O₂的质量增加x g ，则m和x的关系是                                           (     )

A.m>x           B.m<x             C.m=x         D.三种情况都有可能。

将一小块钠投入到盛有100ml澄清石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象     （       ）

A．钠熔成小球并在液面上四处游动            B．有气体产生             

C．溶液底部有银白色的物质生成           D．溶液变浑浊

在标准状况下有①6．72LCH₄，②3．01×10²³个HCl分子，③13．6g硫化氢，④0．2mol氨气(NH₃)。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是            （     ）

A．体积：②>③>①>④              B．密度②>③>④>①

C．质量②>③>①>④                D．氢原子数①>④>③>②

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是                 （    ）

A．提出原子学说                B.发现元素周期律  

C．提出化学元素的概念          D.建立燃烧现象的氧化学说

将7.8gNa₂O₂投入到100g10%的NaOH溶液中充分反应。求：

⑴所得溶液的质量分数

⑵向该溶液中通入一定量CO₂，然后小心低温蒸干，所得固体冷却干燥，称重为28.5g，通过计算推出该固体物体的组成和质量

一根铁棒100 g ，插入100 g 一定质量分数的CuSO ₄ 溶液中，充分反应后取出烘干后质量为100 . 6 g ，则：

⑴ 求被氧化的物质的质量？　　　 ⑵ 求原CuSO ₄ 溶液中溶质的质量分数？

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰（为CaO和NaOH的混合物）的U形管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明__________________。

（2）装置中干燥管B的作用是_____________________________________。

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（4）步骤⑤的目的是_____________________________。

（5）步骤⑦的目的是_____________________________。

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_______________________。

A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能生成D.

⑴写出下列物质的化学式： B　 　　　　　　，E　 　　　　　　 。

⑵写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：　　 　　　　　　　　　　。

⑶写出C→D的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷写出化学方程式：E＋BD＋C＋O₂↑：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。