某厂的酸性工业废水中含有一定量的、、等离子。有人设计了如图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①      、②     、③      、④       、⑤      。

(2)写出①处发生反应的离子方程式                    ；

写出③处发生反应的化学方程                               。

(3)铁红的化学式为              ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红              ；氧化铜                                    。

制备干燥氨气所需的药品是(    ) 

      A．溶液、溶液、固体                B．饱和氨水

      C．溶液、晶体、浓                    D．固体、碱石灰、消石灰

下列含有非极性键的共价化合物是（    ）

A．                 B．                  C．                     D．

关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是(    )

      A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 

      B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失

      C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才有氯离子

      D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气

下列说法中，正确的是（    ）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，等于该元素原子的最外层电子数减7

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：  

若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（    ）

A．                      B．

   C．            D．

在一定条件下，使CO和的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中和CO的质量比可能是(    )

    A．9：4                   B．1：1                    C．7：6．             D．6：7

a g铁粉与含有的溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的与的物质的量之比为(    )

    A．1：7                   B．7：1                    C．7：8                           D．8：7

下列除去杂质的方法正确的是（　 ）

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCI：通入饱和Na₂ CO₃溶液，收集气体

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（    ）

A．原子序数：Z>Y>X>W

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H₃ XO₄

D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定