下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
　A.生成物能量一定低于反应物总能量
　B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
　C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
　D.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

实验室也常用高锰酸钾（KMnO₄）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下:  2KMnO₄ + 16HCl== 2KCl + 2MnCl₂ +5Cl₂ ↑+ 8H₂O 

（1) 此反的还原剂是：              ，反应电子转移的数目为：         

（2）反应中如果消耗31.6g KMnO₄，则反应放出的氯气在标准状况下为          L

（3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g?

实验室需用98 ml  1.0 mol/L 硫酸，现用浓硫酸（标签如下图）配制。实验仪器有：A．25 ml量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒  D．50 ml容量瓶 E．10 ml量筒  F．胶头滴管   G．50 ml烧杯   H．100 ml容量瓶 I．200 ml容量瓶

（1）实验时应选用的仪器是（填入编号）_________。

（2）所需浓硫酸的体积是________ml。

（3）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是            

A．容量瓶洗涤后未干燥            

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线             

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为______                                  ；漂白粉的有效成分是(填化学式)_____________。

（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____________________________________________________。

(3)制取漂白粉所需的氯气在工业上可以由电解饱和食盐水得到，电解过程中发生的化学反应为 _____                                                       ;

(4)据报道，在全国各地发生了不当使用洁污剂发生氯气中毒的事件。“84消毒液”中含有NaClO，当它和呈酸性的家用“洁厕净”（主要成分为工业盐酸）等混合时，就会发生反应生成氯气，从而导致中毒，写出发生反应生成氯气的化学方程式________________                       。

请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂或还原剂。

(1)Br₂+2KI＝2KBr+I₂　　　　  　　      氧化剂是_________    

(2)3Cl₂ +6 NaOH (热,浓)== 5NaCl + NaClO₃+H₂O     还原剂是_________               

  (1)（4分）分析下列反应中水的作用。

  A．2H₂O  2H₂↑+ O₂↑           B．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

C．Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO       D．3 Fe + 4 H₂O  Fe₃O₄+４H₂

试用相应的反应代号（A.B.C.D.）回答下列问题：H₂O只作氧化剂的是________；只作还原剂的是_________；既作氧化剂又作还原剂的是________;既不作氧化剂又不作还原剂的是________。

（2）（2分）写出H₂SO₄的电离方程式                               

现有下列物质：海水、氯酸钾、冰水、熟石灰、NH₃、HNO₃，苛性钠;其中

①属于酸的是    __    _   ，②属于碱的是___     ___，③属于盐的是____      ____，

④属于氧化物的是__  ______，⑤属于混合物的是______       ___。

在MnO₂ + 4HCl（浓） MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量关系是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．1：2　　　 B．1：1　　　 C．1：4　　　 D．1：3

同温同压下，已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是（　）

A．H₂　　　　　　　　　　　　 B．Cl₂　　 　　　　 C．CO₂　　　 　　 　　 D．O₂

设N_A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．6.5g金属锌变成锌离子时失去的电子数目为0.1 N_A

B．常温常压下,2g氢气所含原子数目为2N_A

C．标准状况下，11.2LH₂O 含有的分子数为0.5N_A

D．常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A