A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如下图所示，则下列判断正确的是(    )　　

　　A.原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)

　　B.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)

　　C.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸

　　D.若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A>B

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（   ）

  A  0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

  B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

  C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

  D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是（ ）

       A．该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

       B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

       C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

       D．加入适量氨水，c(CH₃COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH₄＋)之和

下列叙述正确的是（  ）

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2－>c(NH₄^＋)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是（）

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH3COO^－）

　  B、0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

　  C、CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

　  D、常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是高考资源网

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线高考资源网

    B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强高考资源网

    C.a点K_w的数值比c点K_w的数值大高考资源网

    D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度高考资源网

下列叙述正确的是

A. 某醋酸溶液的PH＝ a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝ b，则a>b

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄CL的溶液恰好无色，则此时溶液PH< 7

C. 1.0×10^-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸PH＝8.0

D.若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11

一定量的盐酸和过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　）

　　A NaOH（固）　   B  H₂O     C NH₄Cl（固）    D  CH₃COOK（固）

PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀

释过程中PH与溶液体积的关系如题13图所示，

分别滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，   

消耗溶液的体积为Vx,Vy,则

A，  x为弱酸Vx<Vy

B，  x为强酸Vx>Vy

C，  y为弱酸Vx<Vy

D，  y为强酸Vx>Vy