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利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是

 A. 电解时以精铜作阳极

 B.电解时阴极发生还原反应

 C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-

 D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

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据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列叙述错误的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应  

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)   (   )

A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e→Ni

B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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有两只串联的电解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,电解时当甲池中电极质量增加1.6gCu时,乙池析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是(    )

  A.AgNO3             B.NaNO3    C.Mg(NO32     D.Al(NO33

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右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断 正确的是      

A  a为负极、b为正极              B 电解过程中,氯离子浓度不变

C  电解过程中,d电极质量增加     D a为阳极、b为阴极

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下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:△H=-38.6kJ·mol-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应:

D. 氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-+3H2O=[Al(OH)4]-

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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护

B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀

C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀

D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是

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在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO32、NaCl、K2SO4 , 混合均匀,取溶液,用惰性电极电解,片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为        

A.35.5:108   B.l:2   C.108:35.5   D.8:1

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已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”另一个接线柱旁标有“—”关于标有“+”的接线柱,下列说法正确的是

A.充电时作阳极,放电时作负极           B.充电时作阳极,放电时作正极

C.充电时作阴极,放电时作负极           D.充电时作阴极,放电时作正极

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关于原电池和电解池的叙述正确的是       (    )

  A.原电池失去电子的电极称为阴极

  B.电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应

  C.原电池的两极,一定要由活动性不同的两种金属组成

D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

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同步练习册答案