利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

 A. 电解时以精铜作阳极

 B．电解时阴极发生还原反应

 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu²⁺ + 2e^-

 D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应  

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）   (   )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺＋2e^－→Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池中电极质量增加1.6gCu时，乙池析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（    ）

  A．AgNO₃             B．NaNO₃    C．Mg（NO₃）₂     D．Al（NO₃）₃

右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断 正确的是      

A  a为负极、b为正极              B 电解过程中，氯离子浓度不变

C  电解过程中，d电极质量增加     D a为阳极、b为阴极

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=[Al(OH)₄]^-

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是

在水中加入等物质的量的AgNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl、K₂SO₄ , 混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为　　　　　　　　

A．35.5：108　 　B．l：2　　 C．108：35.5 　　D．8：1

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”另一个接线柱旁标有“—”关于标有“+”的接线柱，下列说法正确的是

A．充电时作阳极，放电时作负极           B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极           D．充电时作阴极，放电时作正极

关于原电池和电解池的叙述正确的是       （    ）

  A．原电池失去电子的电极称为阴极

  B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应

  C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电