下列各图是温度（或压强）对应  的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（  ）

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H₂的反应速率为0.03 mol/(Lmin)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值　　　 　B．恒沮恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小 　D．该反应化学方程式为CO＋H₂ CO₂＋H₂

关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：① HUr + H₂OUr ^-  +  H₃O⁺  　　　②Ur^-(aq)+Na⁺(aq) Na Ur(s)

           尿酸       尿酸根离子　　

下列对反应②叙述中正确的是(    )

A．正反应的△H>0               B．正反应的△H<0

C．升高温度平衡正向移动         D．降低温度平衡正向移动

在一定条件下,反应CO+NO₂CO₂+NO达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是(   )

A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应  C.CO的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变

在相同的温度下，已知反应：① N₂(g)+O₂(g)2NO(g)的平衡常K=3.84×10^-31

② 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的平衡常K=3.10×10²⁶(mol•L^-1)^-1则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（     ）

A、 ①> ②          B、 ①< ②        C、 ①= ②          D、不能确定

 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④      B．①④⑥           C．②③⑥          D．③⑤⑥

依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s) = Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应___________

X电极上发生的电极反应____________________________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO₄溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色---红色，碱色---黄色）

回答下列问题：

（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是           （填编号）；

①A管溶液由红变黄；   ②  B溶液由红变黄  ③ A管溶液不变色    ④B管溶液不变色

(2)写出A管中发生反应的反应式：                                   

(3)写出B管中发生反应的反应式：                                    

(4)检验a管中气体的方法是                              

(5)检验b管中气体的方法是                                

(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是                  

右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为____________极。

（2）Pt电极上生成的物质是________，其质量为___________。

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶____∶____。

（4）AgNO₃溶液的浓度（填增大、减小或不变，下同）_______，AgNO₃溶液的酸性____，H₂SO₄溶液的酸性______。

（5）若H₂SO₄溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H₂SO₄溶液的质量为                                          。