运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂      反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-  H₁= 1175.7 kJ·mol^-1    PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g) H₂= - 771.1 kJ·mol^-1         O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-  H₃=482.2 kJ·mol^-1   则反应O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。（1）已知：2NO₂（g）=====N₂O₄（g）  △H=-57.20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是              （填字幕）

        A．减小NO₂的浓度    B.降低温度    C.增加NO₂的浓度   D.升高温度

（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=       kJ·mol^-1

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300 mol·L^-1、c（N₂O₄）=0.0120 mol·L^-1。计算反应2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法不正确的是

         图1                    图2                   图3

(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍

(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

(D)保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（　　）。

Ａ．ｎ＜ｑ    Ｂ．Ｘ点，ｖ_正＞ｖ_逆；Ｙ点，ｖ_正＜ｖ_逆
Ｃ．ｎ＞ｑ  Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

(A)0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

(B)1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

(C)0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

(D)0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（　）。

Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动
Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加
Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动。

现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）⊿H=Qkj/mol，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是 [ ]．

A．p1＞p2，n＞3           B．p1＜p2，n＞3

C．p1＜p2，n＜3           D．p1＞p2，n=3

同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）⊿H = Qkj/mol A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 [ ]．

A．T1＞T2，Q＜0   B．T1＜T2，Q＜0   

C．T1＞T2，Q＞0   D．T1＜T2，Q＞0

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(     )

(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

(B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小

(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

对于可逆反应：A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）△H﹤0下列图象中正确的是