美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2-，下列对该燃料电池的说法不正确的是（    ）

       A．电路中每流过5mol电子，肯定有5．6 L丙烷被完全氧化

       B．该电池的总反应是：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O

       C．在熔融电解质中，O^2-由正极移向负极

       D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C₃H₈-20e^-+10O^2-=3CO₂ +4H₂O

不活泼金属不能与非氧化性酸发生自发的置换反应，但某学生喜欢探究欲完成

       2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是      （    ）

下列叙述正确的是                                                                                               （    ）

       A．电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变

       B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：

CH₃OH-6e^- +8OH^- =CO₃^2-+6H₂O

       C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

       D．溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小

将a g无水Na₂CO₃溶于t℃的饱和Na₂CO₃溶液中，析出b g晶体，则（b－a） g表示的含义是                                                 （    ）

       A．减少的饱和溶液的质量　　            B．饱和溶液失去溶质Na₂CO₃的质量

       C．析出Na₂CO₃·10H₂O的质量　　       D．饱和溶液失去水的质量

下列离子方程式书写正确的是                                                                          （    ）

       A．过量的CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中   2ClO^－＋CO₂＋H₂O=CO₃^2-＋2HClO

       B．AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液   2Ag⁺＋S^2-=Ag₂S↓

       C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液  CO₃^2-＋2H⁺=CO₂↑＋H₂O

       D．向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液

2HSO₃^-＋Ba²⁺＋2OH^-=BaSO₃↓＋SO₃^2-＋2H₂O

关于下列各装置图的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　　　 ①　　　　　　　　 　　 ②　　　　　 　　 ③　　　　　　　　　 　　　 ④

　　　 A．实验室用装置①制取氨气

　　　 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

　　　 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

　　　 D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是                         （    ）

       A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag⁺

       B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^{2－[ ]}

       C．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO₄²

       D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH₄⁺

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是                                                        （    ）

       A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃             B．溶液的酸性减弱

       C．白色沉淀是BaSO₃                            D．FeCl₃全部被还原为FeCl₂

锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

       2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS   ……………………①

       Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO          ………………………②

       关于反应①、反应②的说法正确的是                                                               （    ）

       A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

       B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

       C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

       D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                                （    ）

       A．常温常压下，100g98%磷酸溶液中含有的氧原子数为4N_A

       B．标准状况下，当活泼金属转移2N_A个电子时，可从盐酸中置换产生44．8LH₂

       C．15gCH₃⁺中含有的电子数为0．8N_A

       D．1molH₂O₂分子中非极性共价键数为N_A