在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A．0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝3

B．平衡时，甲、乙两容器中A．B的物质的量之比不相等

C．平衡时甲中A的体积分数为40%

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

C．a、b、c三点中b点n(H⁺)最大 

D．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ) = 8.7×10^－17。下列说法(均在25℃)错误的是             （     ）

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)减少

C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为1.0×10^－2mol·L^－1

D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L^－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是   （     ）

A．V(NaOH)＝0时，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(OH^-)>c(HC₂O₄^-)

由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是                                                                （      ）

A．已经制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等含I^3＋离子的化合物

B．已经制得了I₂O₅等碘的氧化物

C．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

D．碘(I₂)易溶于KI等碘化物溶液形成I₃^－离子

在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是                 （     ）

①KClO₃＋6HCl= KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O和2Na₂S＋3H₂SO₃＝2Na₂SO₃＋3S↓＋3H₂O

②FeCl₃溶液中加入HI溶液和FeCl₃溶液中加入苯酚溶液

③过氧化钠的漂白性和SO₂水溶液的漂白性

④FeCl₃用于净水和明矾净水

A．①③             B．①④          C．②④                       D．②③

现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO一种)：   

根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是

A．①中溶解了5.6 g Fe                               B．②中溶解了9.6 g Cu

C．硝酸的浓度为4 mol/L                            D．④中V = 6720

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 （     ）

A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B

科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解纯水(酸性条件下)的方法制得臭氧。同时还得到了过氧化氢，下列电极反应式正确的是        (    )

A．阳极反应：3O₂+6H⁺+6e^-=3H₂O₂           B．阳极反应：3H₂O一6e^-=O₃+6H⁺

C．阴极反应：3O₂+6H₂O+6e^-=3H₂O₂+6OH^-    D．阴极反应：3H₂O一6e^-=O₃+6H⁺

用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

①Fe H₂ Cu，   ②CuO CuSO₄ Cu。

若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是                                                        （     ）

A．相等            B．①多         C．②多        D．无法判断