对于常温下pH为2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

  A．该溶液l 0 mL稀释至100 mL后，pH等于3

  B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和

  C．该溶液中醋酸电离出的与水电离出的之比值为10¹⁰

  D．该溶液中水电离出的是pH为3的醋酸中水电离出的的10倍

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：

H₂(g) + Cl₂(g) →2HCl(g) ＋ 　　H₂(g) + Br₂(g) →2 HBr(g) ＋

有关上述反应的叙述不正确的是

A．

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出热量

D．1mol HBr (g)具有的能量大于1mol HBr (l)具有的能量

下列离子方程式中正确的是

A .NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应至中性：

Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－→BaSO₄↓＋2H₂O

B .NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄^＋＋OH^－→NH₃·H₂O

C .HAc溶液与KOH溶液反应：        HAc + OH^-→Ac^- + H₂O

D.含有0.1molFeI₂的溶液中通入标准状况下2.24LCl₂

2Fe²⁺+2I^—+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^—

已知；HCN的K=4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7,K₂=5.6×10^-11。判断等浓度的NaCN、

混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(CN^-) > c(HCO₃^-) > c(OH^-) >c(H⁺)

B．c (CO₃^2-)> c(CN^-) > c(OH^-) > c(H⁺)

C．c(CN^-) + c(HCN)= c(H₂CO₃) + c(HCO₃^-) + c(CO₃^2-)

D．c(Na⁺) + c(H⁺)= c(CN^-)+ c(HCO₃^-) + c(OH^-) + c(CO₃^2-)

选用一种试剂能把浓度均为1 mol·L^-1的Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂CO₃、Na₂S、BaCl₂溶液加以区别，这种试剂是（    ）

  A．CaCl₂溶液     B．Ag₂SO₄                  C．稀硫酸           D．稀盐酸

将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg·㎝^－3，该溶液的质量分数为              

       A．82a /（46a + m）%            B．82a /（69a + 2m）%

       C．8200a /（46a + m）%         D．8200a /（69a +2 m）%

根据以下事实得出的判断一定正确的是

A．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．HA的酸性比HB的强，则在相同条件下等浓度的HA溶液 pH比HB溶液的小

如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

A．a是正极，发生还原反应

B．b是阴极，发生还原反应

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量浓度增大

D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．常温下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体的质量为28 g，体积可能为22.4L

B．常温下，1mol/L的Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于1N_A

C．标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A

D．34中含N—H键数目为3 N_A

同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂ 进行喷泉实验，如图所示经充分反应后瓶内溶液的物质的量浓度为

A.①＞②              B.①＜②  

  C.① = ②             D.不能确定