物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)

（1）A是          ，B是              ，C是              ，X粉末是               。

（2）写出反应①的化学方程式                                                             。

（3）写出反应②的离子方程式                                                             。

某无色透明溶液，投入金属铝可放出H₂。现有下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^－、OH^－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：

（1）当生成Al³⁺时，可存在的离子有                                       ；

（2）当生成AlO₂^－时，可存在的离子有                                     。

有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl₂与Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度之比为 ___________

⑴在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，      是氧化剂；       元素被氧化；       ________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.

⑵反应11P +15CuSO₄ +24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ +15H₂SO₄中32g CuSO₄能氧化磷的质量为_________g.

工业上为了除去铝材表面的自然氧化膜,常常将铝材浸入装有NaOH溶液的碱洗槽中。 碱洗时常有气泡冒出,原因是________________________(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________.

a.NH₃    b.CO₂    c. NaOH         d.HNO₃

由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是________,铁红常用于制造红色油漆和涂料,它的化学式是____________.

将一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为 

    A．1.8 mol/L    B．2 mol/L    C．2.2 mol/L   D．无法计算

有一固体混合物,可能由Na₂CO₃ 、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中

A．肯定有Na₂CO₃,可能有CuSO₄              B．一定有NaCl,肯定没有Na₂SO₄

C．一定有Na₂CO₃,可能有NaCl          D．可能有CaCl₂,一定没有CuSO₄

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中n(Fe²⁺): n(Fe³⁺)=1:2.则已反应的Fe³⁺和未反应的 Fe³⁺的物质的量之比为

A．1:2              B．1:3           C．2:3          D．3:2

某溶液中含有大量的Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Fe²⁺四种离子。向该溶液中加入足量Na₂O₂，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是                                 

       A．Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、H⁺                                              B．Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺、H⁺

       C．Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、H⁺                                               D．Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、H⁺