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某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质:KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4、MnSO4、H2O。反应中氧化过程如下:CuS→SO2。
(1)该反应中被还原的元素是___________。
(2)若反应过程中转移了3 mol电子,则参加反应的CuS的物质的量为________mol。
(3)写出并配平该反应的化学方程式 ________________________________________。
(4)当KMnO4过量时,KMnO4会继续与SO2发生如下反应:
2KMnO4+5SO2+2H2O = 2H2SO4+K2SO4+2MnSO4
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 __________。
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A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验:
①A和E的溶液显碱性,0.1mol/L A溶液的pH小于13;
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;
③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。
(1)根据以上事实推断A、B、E的化学式:
A 、B 、E
(2)写出③和④的离子方程式:
③
④
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实验室需配制0. 5 mol·L-1的稀H2SO4500 mL。
(1)需要98%的浓H2SO4(ρ=1.84/cm3) mL;
(2)需要用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还有 ;
(3)某同学在配制溶液时有以下现象发生,则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏低或不变)
①移液时未用玻棒引流而使少量液体外溢 ;
②定容俯视刻度线 。
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现有以下物质:①氯化钠晶体 ②液态硫酸 ③冰醋酸 ④汞 ⑤蔗糖 ⑥酒精 ⑦熔化的硝酸钾,请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是 ;
(2)以上物质中属于电解质的是 ;
(3)以上物质中属于非电解质的是 。
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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32-
C.Cl-一定存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是
A.稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:
Fe + 6HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量的增加,稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱
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在反应Cu2S+4H2SO4(浓)= 2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A.1∶2 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2
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亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH + H2 LiNH2 + LiH,下列有关说法正确的是
A.Li2NH中N的化合价是-1价
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+ 和H+ 离子半径相等
D.此储氢与钢瓶储氢原理相同
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下列反应中,可用离子方程式H++OH- = H2O表示的是
A.NH4Cl + NaOHNaCl + NH3↑+ H2O
B.Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
C.NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
D.NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
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某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO- 等四种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是
A.SO32- B.CH3COO- C.CO32- D.HCO3-
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