设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是   （   ）

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数大于N_A

B．1.8 g的NH离子中含有的电子数为10N_A

C．常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3N_A

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（    ） 

①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品

A．③⑤⑧⑨       B．①②⑥⑧⑨       C．③⑤⑨         D．③④⑤⑥⑧⑨

某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（    ）

A．Na⁺           B．Mg²⁺    C．OH^－          D．HCO₃^－

一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照右图 

连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路

发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（    ）

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中,水电离出大量的离子

以下说法正确的是（    ）

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂   

D．还原剂中必定有一种元素被氧化

下列物质中，不属于合金的是（    ）

A． 硬铝                B．黄铜                   C． 钢铁                 D．金箔

 (1)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。

A．Na^＋(g)＋Cl^－(g)―→NaCl(s)；△Q

B．Na(s)＋Cl₂(g)―→NaCl(s)；△Q₁

C．Na(s)―→Na(g)；△Q₂

D．Na(g)－e^－―→Na^＋(g)；△Q₃

E.Cl₂(g)―→Cl(g)；△Q₄

F．Cl(g)＋e^－―→Cl^－(g)；△Q₅

②写出△Q₁与△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之间的关系式________________________________________________________________________

(2)可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L^－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为__________        __。

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    (1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼___________________，过氧化氢______________ 。

    (2)写出该反应热化学方程式：________________________________________________。

    (3)已知H₂O(1)==H₂O(g)  △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。

    (4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_____________________________________________________________________。

化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。

（1）蛋白质是生命的基础，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：①黄瓜  

②大豆  ③淀粉  ④鸡蛋  ⑤葡萄干，其中富含蛋白质的是               

（填序号）。

（2）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人，造成钢铁锈蚀的主要原因是发生电化学腐蚀。在电化学腐蚀中，水膜酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极:O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-;负极：                                。水膜酸性较强时，发生析氢腐蚀，其电极反应为：正极:________________           _ 。

（3）生活中的水泥、普通玻璃和陶瓷都属于             （填“金属材料”或“无机非金属材料”和“高分子合成材料”），其生产原料不需要使用石灰石的是           。材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代，你认为信息技术的关键材料的的化学式是            。

(4) 碳酸氢钠是常见的疏松剂和抗酸药，请写出作抗酸药时的离子方程式

                                                    .

一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：

（1）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ）

（2）H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ）

（3）2SO₃(g) 2SO₂(g) +O₂(g)；ΔH＞0（曲线Ⅲ）

则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是

A.平衡混合气中一种生成物的物质的量浓度 

B.平衡混合气中一种反应物的体积分数

C.平衡混合气的平均相对分子质量     

D.平衡混合气中一种反应物的转化率