制备单质硅的主要化学反应如下：①SiO₂ + 2C Si + 2CO↑

②Si + 2Cl₂ SiCl₄③SiCl₄+ 2H₂ === Si + 4HCl，

下列对上述三个反应的叙述中不正确的是

A．①②③均为氧化还原反应　　　 　 B．①③为置换反应

C．③中是氧化剂　　　　　 　　 D．三个反应的反应物中的硅元素均被还原

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 L1 mol/L硫酸溶液含有N_A个H₂SO₄分子

B．标准状况下，22.4 L CH₄中含有的分子总数为5N_A

C．常温常压下，14 g氮气含有的原子数为N_A

D．标准状况下，铝跟盐酸反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

下列离子方程式正确的是

A．钠跟水反应：Na＋2H₂O = Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

B．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

C．稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应：H⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + OH^－ = BaSO₄↓+ H₂O

D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺ + OH^－ = H₂O

下面关于电解质的叙述中错误的是

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性尽管很差，但是水还是电解质

下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是

A．HCO₃^－CO₂   B．HClCl₂          C．KClO₃KCl   D．MnO₄^－Mn^2＋

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－ B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2－、NO₃^－

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－ 　　　　　　　　 D．Ba²⁺、CO₃^2－、NO₃^－、K⁺

关于在钠与水的反应现象描述不正确的是

A．Na很快融化成为小球                B．反应时发出“嘶嘶”的响声

C．Na很快沉入水底                     D．滴有酚酞的水溶液最终变为红色

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤                B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发              D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

向某晶体的水溶液中加入含Fe^2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是(　　)

A．该晶体中一定含有SCN^－

B．Fe^3＋的氧化性比Br₂的氧化性强

C．Fe^2＋被Br₂氧化为Fe^3＋

D．Fe^2＋与SCN^－不能形成红色的化合物

表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中有关微粒浓度（mol/L）的关系式，正确的是（）

A.c（Na⁺）>c（HCO₃^—）>c（CO₃^2—）>（H⁺）>（OH^—）   

B.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）+c（OH^—）

C.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^—）+2c（CO₃^2—）+c（OH^—） 

D.c（Na⁺）=c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）