将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系

如图所示。计算：

     （1）Mg和Al的总质量为多少g？

   （2）硫酸的物质的量浓度为多少？

   （3）生成的H₂物质的量为多少？

Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)₂被氧化的化学方程为：                 。为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时你觉得还需加入                  。(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用                                的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄      溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是                                    。

(4)检验Fe³⁺存在的最佳试剂是       ，现象是                    　　　 。

(5)写出Fe与H₂0在一定条件下反应的化学方程式               　　　。

有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：

①A+NaOH→D+H₂O       ②B→A+ H₂O    ③C+ NaOH→B+NaCl    

④E+ H₂O→NaOH+F

⑴写出A、B、C、D的化学式：

 A                ，B                ，C                               ，D                             。

⑵写出①④的离子方程式：

 ①                                                               ，

④                                                              

反应2KMnO₄+16HCl===2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是          ，还原剂是      ，若生成71gCl₂,被氧化的HCl是          g。

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为                   ml
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用              mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将         （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的             里，并不断搅拌，目的是                   。
（4）将            的上述溶液沿          注入              中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要                        中，并摇匀。

（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为                  质量为            ，这些OH^-与          mol NH₃的质量相等，与               g Na⁺含有的离子数相同；

⑵将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状

况下的气体           L，实验后所得溶液中Na⁺的物质的量为          ；

⑶同温同压同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的物质的量之比为 

               原子个数之比           。

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃＋Cu＝=2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中                  (     )

A．有铜无铁   B．有铁无铜      C．铁、铜都有           D．铁、铜都无

在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(     )mol/L

A．        B．       C．      D．

今有下列三个氧化还原反应：

   ①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂  ②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃ 

   ③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

若某溶液中有Fe²⁺和Cl^-、I^-共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是    (     )

A. Cl₂             B. KMnO₄            C. FeCl₃            D. HCl

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是         （    ）

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应     Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中         Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中           CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­