有等体积、等pH的Ca(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

       A、V₃>V₂=V₁       B、V₃=V₂=V₁          C、V₃>V₂>V₁              D、V₁=V₂>V₃

在已达到电离平衡的0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是

　 A、加少量水　　　　　　　　 　 B、加热

　C、加少量盐酸　　　　　　　　 D、加少量醋酸钠晶体

对于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，化学平衡常数的表达式为

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

   A、平衡向正反应方向移动了         B、a＞b

   C、物质B的质量分数增加了         D、物质A的转化率增大了

在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是

   A、(m＋n)必定小于p            B、(m＋n)必定大于p

   C、m必定小于p                 D、m必定大于p

NO₂中存在下列平衡：2NO₂N₂O₄(g)(正反应是放热反应)。在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

   A、温度130 ℃，压强3.03×10⁵ Pa

   B、温度25 ℃，压强1.01×10⁵ Pa

   C、温度130 ℃，压强5.05×10⁴ Pa

   D、温度0 ℃，压强5.05×10⁴ Pa

在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A、C生成的速率和C分解的速率相等      

B、A、B、C的浓度相等

C、单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B 

D、A、B、C的分子数之比为1:3:2

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

(3)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝－571.6 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变为

A、－488.3 kJ/mol              B、－244.15 kJ/mol

C、488.3 kJ/mol                D、244.15 kJ/mol

下列说法中，正确的是

A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应

B．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应时放出的热叫做中和热

C．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na₂SO₄ 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。

实验室有以下的仪器和药品可供使用：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹

1.0mol·L^－1 H₂SO₄ 溶液，1.0mol·L^－1HNO₃ 溶液，1.0mol·L^－1 HCl溶液，  1.0mol·L^－1 NaOH溶液，  0.1mol·L^－1 AgNO₃溶液，0.1mol·L^－1 BaCl₂ 溶液， 0.1mol·L^－1  Ba(NO₃)₂溶液，蒸馏水

以下是部分实验探究过程：

⑴ 提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有     种可能的情况。

⑵ 设计实验方案，进行实验，写出实验操作步骤，预期的现象和涉及反应的离子方程式