由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

        A、该装置中Cu极为阳极

        B、当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L

     C、该装置中b极的电极反应式是：H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O

     D、该装置中a极为正极，发生氧化反应

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/    mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

       A、+43.5 kJ/mol                 B、-43.5 kJ/mol

       C、-67.7kJ/mol                 D、+67.7 kJ/mol

反应2X(g)+Y(g)  2Z(g)（正反应为放热），在不同温度（T₁和T₂）及

压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，

下述判断正确的是

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是

Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O；

Ag₂O+H₂O+2e-=2Ag+2OH^-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B、电子由Ag₂0极经外电路流向Zn极

C、Zn是负极，Ag₂O是正极

D、Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

　　　 A、c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

　　　 B、c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

　　　 C、c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

　　　 D、c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为：①A + B²⁺ === A²⁺ + B

②D + 2H₂O === D(OH)₂ + H₂↑  ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺ + 2e^- = E，B - 2e^- = B²⁺

       A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺               B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺

       C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺                D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

下列关于原电池和电解池的叙述正确的是

       A、原电池中失去电子的电极为阴极

       B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

       C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

       D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

  “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某

些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

       A、SO₂                  B．Na₂CO₃          C．KMnO₄           D．NaClO

0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

A、c(K⁺) + c(H⁺) = c(S^2—) + c(HS^—) + c(OH^—)　　　

B、c(K⁺) + c(S^2—) = 0.3mol/L

C、c(K⁺) = c(S^2—) + c(HS^—) + c(H₂S)

D、c(OH^—) = c(H⁺) + c(HS^—) + 2c(H₂S)

将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为

A、40mL 水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、10mL 0.2 mol·L^－1Na₂CO₃溶液

C、50mL 0.01 mol·L^－1 氯化钡溶液　　 　 D、100mL 0.01 mol·L^－1盐酸