在相同的温度下，已知反应：① N₂(g)+O₂(g)2NO(g)的平衡常数K=3.84×10^-31② 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的平衡常数K=3.10×10²⁶(mol•L^-1)^-1则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（     ）

A、 ①> ②        B、 ①< ②       C、 ①= ②         D、不能确定

关于 C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（    ）

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为

       　　（用a、b 表示）。 （2）负极反应式为　　　　 　          　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　                 。

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ⅰ.  2Li+H₂2LiH      Ⅱ.  LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm³。用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　　　　　。

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　       　mol。

Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。    请回答下列问题：(1)电池的负极材料为            ，发生的电极反应为                ；(2)电池正极发生的电极反应为                    ；(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是                    ，反应的化学方程式为                              ；    (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                              。

Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　　　a.NaOH  b.Zn　c.Fe  d.NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是

　　               　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　　　。

下列叙述不正确的是

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl^- - 2e^-= Cl₂

可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

下列有关电池的说法不正确的是

    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

    C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂↑。下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气         B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极     D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成。