用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为：（   ）

A. 0.1mol        B.0.2mol         C.0.3mol            D.0.4mol

已知Fe₂O₃(s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ·mol^－1 

则2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是（   ）

A．－824.4kJ·mol^－1                     B．－627.6kJ·mol^－1 

C．－744.7kJ·mol^－1                      D．－169.4kJ·mol^－1 

下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是（　　）

A． Mg^2＋、Cl^－、Na^＋、SO₄^2－            B． Ba^2＋、Na^＋、NO₃^－、MnO₄^－

C． K^＋、Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－            D． Ca^2＋、Na^＋、Fe^3＋、CO₃^2－

一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(固体) Ba²⁺＋2OH^－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：   （   ）  

A．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　　　B．溶液中钡离子浓度减少　　

C．溶液中钡离子数目减小　　　　　            D．pH减小

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是                                           （    ）

      A．c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

      B．c（NH₄⁺）> c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

      C．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）                            

      D．c（NH₄⁺）= c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－

C．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积（K_sp）不变

D．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变

图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：              （    ）                                                                                

A．增大体积         B．增大Y的浓度  

 C．降低温度         D．缩小体积

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （　　）

A．等于7             B．大于7         C．小于7          D．无法确定

判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是（   ）

A．能够使甲基橙呈现黄色              B．溶液的pH>7

C．溶液中：c(H^＋)<c(OH^－)              D．溶液中：c(H^＋)>1×10^－7mol·L^－1

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（    ）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^-－2e^-==Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^-== 4OH^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^-== Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^- == Fe²⁺