甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X^－(X^－为Cl^－、Br^－或I^－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有                                           

A．Br^－、Cl^－、I^－             B． Cl^－、I^－、Br^－

C．I^－、Br^－、Cl^－              D．Br^－、I^－、Cl^－

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na₂CO₃和0.84 g NaHCO₃，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是                               

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L        

D．最终两试管中Na^＋、Cl^－的物质的量一定相同

下列离子方程式正确的是 

A．用溶液腐蚀印刷电路板：

 B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl^- +2 H₂O  Cl₂ ↑+H₂ ↑+2OH^—

 C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D．向Fe(OH)₃悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)₃+3H^＋=Fe^3＋+3H₂O

现有下列物质  ①2.3g Na  ② 6.2g Na₂O  ③7.8g Na₂O₂  ④ 4.0g NaOH，把它们分别放入100g水中，对所得的溶液的质量分数中正确的是

A.③＞②＞①＞④    B. ③＝②＞①＞④     C. ④＞③＞②＞①    D. ③＝②＞④＝①

下列能够检验出KI中是否含有Br^一的实验是

  A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br^—

  B．加入酸性KMn0₄溶液，观察溶液颜色是否褪去ks5*u

  C．加入少量的碘水，再加入CCl₄振荡，有机层有色，则有Br^-

  D．加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br^-

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu₂S+2Cu₂O==6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O　　　　

B．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子

已知：KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是                                   

有下列符号：³⁵Cl和³⁷Cl、O₂和O₃、¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O。下列有关说法正确的是  

    A．³⁵Cl和³⁷Cl互称为同素异形体        B．O₂和O₃是氧元素的两种同位素

    C．35和37表示的是质量数            D．¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O的相对分子质量相同

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是　　　　　　　

A．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，选用适量NaOH溶液

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，通入过量的CO₂气体

C．Na₂O₂粉末(Na₂O)，将混合物在氧气中加热

D．CO₂气体(CO)，通入O₂点燃

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是

A．将N_A个NH₃分子气体溶于1L水中得到1mol·L^－1的氨水

B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32N_A

C．1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A