下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素

（1）写出元素k基态原子的核外电子排布式________________________。

（2）e、f单质及ef形成的合金的硬度由大到小的顺序为__________（用具体名称回答）。

（3）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有_________（用表中列出元素符号填写）。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        

族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势

画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是           。

惰性电极电解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题：

（1）若电解的是NaCl溶液：

①甲与A反应的化学方程式是　　            　　　　　　　           。

②A与B反应的离子方程式是　　            　　　　　　           　。

③若电解100mL0．1 mol·L^－1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状

况），则所得溶液的pH为　　　　　（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于

水的影响）。

（2）若电解的是CuSO₄溶液：

①E的化学式是              ；电解时阳极的电极反应式是　　             。

②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确

是            。

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H₂A的电离方程式__________________________。

（2）若溶液M由10mL 2 mol·L^-1NaHA溶液与10mL 2mol·L^-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为                           。已知K_sp（BaA）= 1．8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1 mol·L^-1  BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为___________ mol·L^－1。

（3）若溶液M由下列三种情况：①0．01mol·L^-1的H₂A溶液②0．01mol·L^-1的NaHA溶液③0．02mol·L^-1的HCl与0．04mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为_______     ；pH由大到小的顺序为_________________                                  。

（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，V₁与V₂的大小关系为___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

（1）某同学配置CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是        ，最后，他向烧杯中加入了一定量的        溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。

（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池。

电解质溶液甲是        （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式

是        。

②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学

想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是        （填“CH₄”或“O₂”），a处

电极上发生的电极反应式是         。

（3）将蓝矾（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄ ·yCu（OH）₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=        。

某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是          （    ）

        A．Z和W在该条件下一定不为气态

        B．t₁～t₂时间段与t₃时刻后，两时间段反应体系中气体

的平均摩尔质量不可能相等

      C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t₁～t₂时间段与t₃时刻后的X浓度相等

    D．若该反应只在某温度T₀以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                                            （    ）

      A．标准状况下，11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5N_A

      B．常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目为3N_A

    C．常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为4 N_A

    D．常温常压下，17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是                                                     （    ）

       A．用排饱和食盐水法收集Cl₂：Cl₂ + H₂O  H⁺ + Cl^－+ HClO

       B．用热的纯碱溶液清洗油污：CO₃^2－ + 2H₂O  H₂CO₃ + 2OH^－     

       C．用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：CaSO₄ + CO₃^2－＝ CaCO₃ + SO₄^2－

      D．用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄ +（x+2）H₂O（过量） TiO₂·x H₂O↓+ 4HCl

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是                                                   （    ）

       A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂混合加热，产生N_A个Cl₂

       B．标准状况下，22．4L己烷中共价键数为19N_A

       C．0．1mol Fe与0．1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0．3 N_A

       D．氧气和臭氧组成的4．8g混合气体中含有0．3 N_A个氧原子

下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是                                            （    ）

       A．稀释浓H₂SO₄    B．萃取时振荡      C．石油的蒸馏       

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O  H^＋＋OH^－  ΔH＞0。下列叙述正确的是（    ）

       A．将水加热，K_w增大，pH不变

       B．向水中加入少量NaHSO₄固体，c（H^＋）增大，K_w不变

       C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

       D．向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，c（OH^－）增大