惰性电极电解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题：

⑴若电解的是NaCl溶液：

①甲与A反应的化学方程式是　　            　　　　　　　           。

②A与B反应的离子方程式是　　            　　　　　　           　。

③若电解100mL0.1 mol·L^－1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为　　　　　（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。

⑵若电解的是CuSO₄溶液：

①E的化学式是              ；电解时阳极的电极反应式是　　             。

②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是            。

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

⑴装置B中发生反应的化学方程式是                                。

⑵装置E中的现象是                                              。

⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe^3＋所用试剂为          ，检验Fe^2＋所用试剂为         。

⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤一中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式为                                       。

②步骤二从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作如下（均在HCl气氛中进行）：

蒸发、浓缩 → 冷却、结晶 → 过滤、洗涤、干燥

在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时，当_________________________时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因________________________________________（用离子方程式表示）。

铅蓄电池的工作原理为Pb + PbO₂ + 4H⁺ + 2SO₄^2-  ==  2PbSO₄ + 2H₂O。如下图所示，A为PbO₂电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO₄电极。先闭合K₁足够长时间后断开K₁。下列有关说法中不正确的是            （      ）                                                                                                         （    ）

       A．1mol Pb和1mol PbO₂具有的总能量大于2mol PbSO₄具有的总能量

       B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%

       C．两U型管均可单独作为原电池使用，正极分别为A和F

       D．若再单独闭合K₂，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小

某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是                     （    ）

       A．Z和W在该条件下一定不为气态

       B．t₁～t₂时间段与t₃时刻后，两时间段反应体系中气体的平均

摩尔质量不可能相等

       （※是命题者原创题，难度较大，本选项由于命题者未考   虑周全作了修改，否则无答案。）

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t₁～t₂

时间段与t₃时刻后的X浓度相等

       D．若该反应只在某温度T₀以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

己知：NH₃•H₂O (aq)与H₂SO₄ (aq)反应生成1mol正盐的△H= —24.2 kJ·mol^－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3 kJ·mol^－1。则NH₃•H₂O在水溶液中电离的△H等于                 （    ）

       A．-69.4 kJ·mol^－1    B．-45.2 kJ·mol^－1        C．+69.4 kJ·mol^－1    D．+45.2 kJ·mol^－1

下列离子方程式书写不正确的是                                                                             （    ）

       A．AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^-):n(Al³⁺)=7:2时，

2Al³⁺ + 7OH^- = Al(OH)₃↓+ AlO₂^- + 2H₂O

       B．Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n(Cl₂):n(FeBr₂)=1:1时，

2Fe²⁺ + 4Br^- +3Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

       C．CuCl₂溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl₂):n(NaHS)=1:2时

Cu^2＋+2HS^－= CuS↓+2H₂S↑

       D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO₃)=1:2时，

3 Fe +2NO₃^- +8H⁺ = 3 Fe²⁺ +2NO↑+4H₂O

X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是                                                                                          （    ）

       ①Ｘ₂ＹＺ₃  ②ＸＹＺ₃  ③ＸＹＺ₄  ④Ｘ₂ＹＺ₄  ⑤Ｘ₃ＹＺ₃  ⑥Ｘ₃ＹＺ₄

       A．①②③           B．④⑤⑥           C．②⑤⑥              D．①③⑤

有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

途径①

途径②

       A．途径①反应中体现了浓HNO₃的强氧化性和酸性

       B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O₂浓度来降低成本

       C．由途径①和②分别制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e^－

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微

粒y所围成的空间构型为正八面体形（如图）。该晶体不是（    ）   

       A．NaCl（x=Na⁺，y=Cl^-）                

       B．CsCl（x=Cs ⁺，y= Cl ⁺）   

       C．金属钋（Po）                         

       D．C₆₀晶体

化学键

Si—O

O=O

Si—Si

键能/kJ·mol^-1

X

498.8

176

有关键能数据如表：

晶体硅的燃烧热为989.2kJ·mol^－1，则X的值为                                            （    ）

       A．423.3               B．460                   C．832             D．920