设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8g NH₄^＋ 含有的电子数为1N_A

B．2.3g金属钠反应生成Na₂O₂时失去的电子数为0.2N_A

C．标准状况下，11.2 L的H₂O所含的分子数为0.5N_Ak*s5*u

D．常温常压下，22.4LCl₂与足量的铝充分反应，转移电子数为2N_A

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A．浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性

B．由于浓H₂SO₄具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C．稀H₂SO₄与铁、铝反应，浓H₂SO₄在常温下不与铁、铝反应

D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO

下列实验操作中，能用于互不相容液体分离的是

　　　　　 A．　　　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．为了增强漂白粉的使用效果，在使用漂白粉时必须和盐酸混合使用

D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨

根据水泥和玻璃的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是

①原料一定有含硅元素的物质    ②生成物是硅酸盐    ③反应条件是高温   ④发生复杂的物理、化学变化

A．①②      B．①②③      C．①③④       D．①②③④

焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是

A．Na₂CO₃溶液       B．NaOH溶液       C．稀盐酸        D．稀硫酸

等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中

A．Na₂CO₃ 放出的CO₂ 多        B．NaHCO₃ 放出的CO₂ 多

C．Na₂CO₃ 放出CO₂ 的速度快    D．NaHCO₃放出CO₂ 的速度快

下列区分Fe(OH)₃悬浊液和Fe(OH)₃胶体的方法中，正确的是

A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)₃胶体

B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)₃胶体

C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)₃胶体

D．看颜色，有色的是Fe(OH)₃胶体

据报道，一科学小组由 ₃₁Ga和 ₈₃Bi两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得质量数为275，质子数为114的某原子。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是

A．161　       　B．5　        　C．166　    　   D．52

熔融烧碱样品应使用下列哪种器皿

A．石英坩埚　　 B．氧化铝耐高温坩埚　 C．生铁坩埚　　　 D．瓷坩埚