电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为_   ▲  ，该固体的颜色为    ▲     ；

（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是    ▲    ；

（3）写出流程③的离子方程式    ▲    ；

（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应    ▲    ；

（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是    ▲    ；

    A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应

（6）生产过程中除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_   ▲    _；

（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是

A                B                   C                    D

Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂，该反应被氧化的元素为    ▲    （写元素符号）；若上述反应制得16g Br₂ ，则转移的电子数目是    ▲    个。

  Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式

 （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因    ▲    。

（2）FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式    ▲    ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式      ▲    _。

18.6g NaOH和Na₂CO₃的固体混合物投入200ml 2.0mol·L^-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少

A．25.8g       B．11.7g          C．23.4g           D．无法计算

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg         B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe 

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe         D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是

A．将钠投入到足量水中    B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中

C．将钠投入足量稀硫酸中  D．将钠投入足量饱和食盐水中

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO₄^2－

B．加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO₃^2－

C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－k*s5*u

只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH、KI五种无色溶液区别分开，这种试剂是

A．BaCl₂溶液    B．FeCl₂溶液  C．FeCl₃溶液  D．Fe(NO₃)₃溶液

下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠溶于水：2Na+2H₂O =2Na⁺+2OH^—+H₂↑

B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al^3＋ ＋ 4OH^－ ＝AlO₂^－ ＋2H₂O

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu^2＋ ＋2OH^­－ ＝Cu(OH)₂↓

D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H^＋ ＝2Fe^3＋＋3H₂↑

为了除去混入CO₂中的SO₂，最好将混合气体通入下列哪种溶液中

A．饱和食盐水    B．饱和纯碱溶液    C．饱和小苏打溶液    D．浓硫酸

下列属于电解质的一组是

    ①CuSO₄   ②盐酸    ③水银   ④NH₃   ⑤氯水   ⑥酒精   ⑦NaOH

A．①⑦       B．①②⑦       C．①④⑦      D．②③⑤⑥⑦