A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A→E的化学式：A             、B              、C              、D              、E              。
（2）写出A→D反应的离子方程式
A→D                                         。
（3）写出C→D、C→E反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
C→D                                                   。
C→E                                                   。

I向一金属铝的易拉罐内充满CO₂,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:
(1)罐壁内凹而瘪的原因:                                       
   反应方程式:                                                     

(2)罐壁重新鼓起的原因:                                                         
   反应方程式:                                           

II某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是                                         。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________。

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N0₃^-的物质的量浓度是（单位：mol·L^—1）

A．                   B．          

C．                  D．

将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为  

A．  1：1    B．2：3    C．3：2    D．8：9

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是

A．体积比为16∶11　　　　 B．分子数目比为16∶11

C．密度比为16∶11　　　　 D．物质的量比为16∶11

用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³ )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥                B．②⑤⑦⑥      

C．①③⑤⑥⑦                D．②⑥③⑦⑤⑥

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是                                         

A．14g氮气中含有7N_A个电子

B．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

C．通常状况下， N_A个CO₂分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－数为N_A

下列叙述正确的是                                                                                                      

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

硝酸应避光保存是因为它具有

A.强酸性     B.强氧化性    C.挥发性   D.不稳定性

下列物质不能导电，但属于电解质的是

A. NaCl晶体     B.铜        C.盐酸溶液     D.蔗糖