下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄                B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．稳定性：PH₃＞H₂S＞ HCl                   D．非金属性：F＞O＞S

下列说法正确的是

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．一个原子中含有138个中子      B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．RaCO₃不能与盐酸反应                       D．Ra(OH)₂是一种两性氢氧化物

下列说法中，不正确的是

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键  

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D．非金属原子之间可能构成离子化合物 

在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为 

  A．1种             B．2种               C．3种                D．4

下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A．C                       B．S                           C．F                          D．Ne

质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是

A．R^-1             B．R^－                         C．R²⁺              D．R^2-

下列各组中属于同位素关系的是

A．与     B．T₂O与H₂O        C．与       D．金刚石与石墨

元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变    

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化              

D．元素的化合价呈周期性变化

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列各题：

（1）由A、B、C形成的ABC分子中，含有σ键与π键个数比为        。

（2）BD₂和GD₂哪个更易溶于水：            ，

原因                                                                 

（3）已知元素E和I形成晶胞如图2所示，则I²⁺的配位数是        ， E^－的配位数是           。

（4）JCl₃能与C、D的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。则JCl₃形成的配合物的化学式为                   

（5）已知晶体FH的晶胞结构如图1所示，该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中相邻的两个F⁺和H^－的核间距为                      

（列出算式即可）