决定主族元素在元素周期表中位置的是(    )

A、电子层数和最外层电子数                      B、次外层电子数

C、原子核内中子数                                    D、原子的相对原子质量

下列各项中表达正确的是(　 )

A、NH₃分子的电子式：　　　　　　　　　　 B、 氟离子的电子式

C、O原子的结构示意图：　　　　　　　 D、N₂的结构式： :N≡N:

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是(    )

A、47                      B、 293                       C、61                          D、57

相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子。已知7.0 g X在标准状况下的体积约为5.6 L，同温同压下1.0 L Y(g)的质量与22 L氢气的质量相等。通过计算分析A、B各是何种元素？X、Y各是何种化合物？

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_______，反应④的化学方程式为________________________________________________。

(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_____________________________________________________________，

已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_________________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________________。

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物．试解答下列有关问题．

(1)在A₂C₂分子中含有的化学键是_______和________．

(2)C与D形成的化合物的电子式为________________________．

(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为______________________________________．

(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______________________．

⑴写出下列物质的电子式：

N₂_______NH₃_____H₂O_______.H₂O₂________.CO₂________NaCL________.NaOH________.NH₄CL

⑵用电子式表示下列物质的形成过程H₂S________________________;CaF₂_______________________.

上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)

A．原子半径：W>Z>Y>X　　　　　　　　　　　

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)

A．金属性：Y>Z　　　　　　　　　 B．氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W　　　　　　 D．原子及离子半径：Z>Y>X

X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ₄；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　)

A．XYZ₄是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

B．XYZ₄是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

C．XYZ₄是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ

D．XYZ₄是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₂