在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

 (1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v(HI)为____________。

(2)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K____________(填写增大、减小或不变)

HI浓度的变化正确的是____________(用图2中a－c的编号回答)

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是____________。(用图2中d－f的编号回答)

(3)反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

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在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________________。

已知：K_300℃>K_350℃，则该反应是　　 热反应。

(2)下图表示NO₂的变化的曲线是__________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　。

a．v(NO₂)=2v(O₂₎　　　　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O₂)　　　　　　　 d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　

a．及时分离出NO₂气体　　　　　 　b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度 　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

已知反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，ΔH<0，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把NO₂和N₂O₄的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol/L的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。

(1)    该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是

________________________________________________________________________。

(2)向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将　　　　　　，原因是

________________________________________________________________________；

乙烧瓶内气体的颜色将　　　　　，原因是

________________________________________________________________________。

(3)该实验欲得出的结论是

________________________________________________________________________。

(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是                             。

取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO₂(g)N₂O₄(g)，ΔH<0

反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是                                          (　　)

下列哪种说法可以证明反应N₂＋3H₂ 2NH₃达到平衡状态　　　 (　　)

A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

反应：L(s)＋aG(g)bR(g)　达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中

压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(　　)

A．上述反应是放热反应　　　　　　 B．上述反应是吸热反应

C．a>b　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 D．a<b

可逆反应：3A(气)3B(？)＋C(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是                                                       

A．B和C可能都是固体

B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体

D．B和C可能都是气体

碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I₂(g) WI₂(g)　ΔH<0(温度T₁<T₂)。下列说法正确的是(　　)

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI₂(g)的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是K＝

D．利用该反应原理可以提纯钨

已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

根据下列有关图象，说法正确的是(　　)

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t₆时刻，NH₃体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应体系压强的措施

D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量