已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是（　　）

A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3

C．仅由其核磁共振氢谱就可知其分子中的氢原子总数

D．若A的分子式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃CH₂OH

某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是   （    ）

A．不能使酸性KMnO₄溶液褪色               B．能使溴水褪色

C．在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H₂反应  

D. 一定条件下，能发生取代反应

下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（    ）                                

       A．C₃H₈、C₄H₆             B．C₃H₆、C₄H₆O₂    C．C₂H₂、C₆H₆                 D．CH₄O、C₃H₄O₄

下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是（    ）

A．2-甲基-2-丁炔    B. 1,3,4-三甲苯    C．3-甲基-2-丁烯   D. 2-乙基-1-丁烯

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中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。其结构简式如下：

（1）七叶内酯的含氧官能团的名称为                            。

（2）七叶内酯可以发生的反应类型有                （填序号）。

a．加成反应    b．取代反应    c．消去反应

（3）香豆素类物质常被看做是肉桂酸的衍生物。工业上可用物质A制备肉桂酸和肉桂醇。反应关系如下：

肉桂醇                                      肉桂酸

A的结构简式为                                 。

（4）七叶内酯与足量氢氧化钠稀溶液充分反应。化学方程式为

                                                                      。

（2）若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，

则甲的电子式为             ，甲中含有的化学键类型有          （填序号）。

A 离子键        B极性共价键        C 非极性共价键

（3）若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的化学方程式                                    ；当乙发生反应时，转移0.1mol电子，则标况下有             L单质气体乙参加反应。

（4）若甲、乙均由两种元素组成，且含有一种相同元素，甲是含有10个电子的分子，乙是含有18个电子的分子，甲、乙发生化学反应的实验现象为                                  。（5）若甲和丁为非金属单质，乙和丁为非金属氧化物，则甲和丁可能为             、

                    （列出常见的两组的名称）。

（6）若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21：8，则甲、乙发生反应的化学方程式为                                          。

25℃时， 已知反应：CO₂(g) + H₂(g) 　　 CO (g) + H₂O (g) △H = ＋ 41 kJ/mol。回答下列问题：

（1）该反应属于　　 反应（“放热”或“吸热”）， 判断依据是　　　　　　　　　　 　　

（2）能判断该反应是否已达平衡状态的依据是　　　　 (填序号)。

a.混合气体中n(CO)不变　　　 b. v_消耗(CO₂) = v_生成(CO)

c.混合气的总物质的量不变　　 d. 容器中压强不变　　　　 e. c(CO)= c(H₂O)

（3）一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡，要提高CO₂的转化率，可以采取的措施是________(填序号)。

a.向体系中通入CO₂ 　　　　　 b.降低温度　

c.向体系中通入惰性气体　　　　 d.向体系中通入H₂　　 e.加入催化剂

（4）25℃时，已知： 2C(石墨) + O₂ (g) = 2CO(g)　　 △H₁ = －222 kJ/mol

　　　　　　　　　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂ O (g)　　 △H₂ = －242 kJ/mol

结合题中信息，写出石墨与氧气反应生成1mol CO₂的热化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在400 ℃、101 kPa时，NO₂(g)＋CO(g) 　　NO(g) + CO₂(g)反应过程的能量变化如下图所示。

　　　　　　　　　　　　　　　 反应过程

（1）该反应是　　　　　 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是　　　　 (填序号)。

一定条件下，对可逆反应X(g)+3Y(g)      2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列

判断不合理的是

A．c₁:c₂=1:3

B．平衡时，Y 和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率相等

D．c₁的取值范围为0﹤c₁﹤0.14 mol/L