二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)                  △H₁＝－90.7kJ·mol^-1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g)    △H₂＝－23.5kJ·mol^-1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)          △H₃＝－41.2kJ·mol^-1

（1）若要增大反应①中H₂的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为       。

A．加入某物质作催化剂                               B．加入一定量CO

C．反应温度降低                                         D．增大容器体积

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为       　      ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝          ；830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K     1.0（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol^－1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为                。

（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是         极，写出a电极上发生的电极反应式                                               。

已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。

请回答下列问题：

（1）D跟G反应的化学方程式                                                。

（2）F中一定含有的官能团名称               。

（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。

②向装置中鼓入空气的目的是                         ；丙装置中药品的名称是           ，实验时，该药品未见明显变化，证明                            。

③如何判断A已完全分解？                                                 。

④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.9 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：                                            。

短周期元素X、Y、Z，Z是自然界中原子半径最小的元素；单质X₂与Y₂在放电的条件下反应生成A；X、Y、Z可以形成的化合物有 ZXY₃、XZ₄XY₃等。

（1）写出X原子的电子式           ，画出Y的原子结构示意图              。

（2）写出X₂与Z₂化合生成XZ₃的化学方程式                                   。

（3）将ZXY₃的稀溶液和XZ₃溶液混合，不可能出现的结果是             。

A．pH＜7，且c(H⁺)＞c(XY₃^-)＞c(OH^-)＞c(XZ₄⁺)

B．pH＜7，且c(XY₃^-) ＋ c(OH^-)＝c (H⁺) ＋ c(XZ₄⁺)

C．pH＞7，且c (XZ₄⁺)＞c (OH^-)＞c (XY₃^-)＞c (H⁺)

D．pH＝7，且c (XZ₄⁺) ＞c (XY₃^-)＞c (H⁺)＝c (OH^-)

1. 写出ZXY₃的稀溶液与过量铁粉反应的离子方程式                           。

2. 当铜与ZXY₃的浓溶液反应时，为防止有毒气体逸出污染空气，可将尾气通入NaOH溶液中，反应生成两种盐（物质的量相同）和水。写出其化学方程式               。

常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，K_sp（CaSO₄）＝9´10^-6。下列说法中正确的是

A．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

B．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

C．常温下CaSO₄饱和溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2-)对应曲线上任意一点

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3´10^-3 mol/L

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mⁿ⁺离子及a值可能为

A．Fe²⁺、2               B．Ba²⁺、0.5             C．Al³⁺、1.5              D．Mg²⁺、1

下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是

A．11.2 L Cl₂与4.25 g NH₃所含有的原子数

B．18.0 g重水（D₂O）与20 g Ne所含有的电子数

C．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

D．100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的Ｈ^＋数

下列离子方程式中书写正确的是

A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca²⁺＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2H⁺

B．碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO₃^-＋Ca²⁺＋OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3H⁺

分子式为C₇H₈的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H₂完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有

A．3种                      B．4种                      C．5种                      D．6种

下列有关叙述中错误的是

A．油脂都不能使溴水褪色

B．蔗糖和淀粉的水解产物不同

C．用灼烧的办法可以鉴别蚕丝和人造丝

D．用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有少量的乙酸

化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是

A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO₂的量

B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅

C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源

D．“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造过程中使用了大量的复合材料