从金属中提取出²³⁵₉₂U以后的副产品，通常叫“贫铀”，其主要成分是具有低水平放射性的²³⁸₉₂U。下列关于²³⁸₉₂U的说法中正确的是                                                                                    　 

A．中子数为146    B．质子数为238    C．质量数为330    D．核外电子数为146

下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是  

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多     B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C. N、O、F原子半径依次增大               D. Li、Na、K的电子层数依次增多

某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：

A．ⅠA族元素        B．第ⅦA元素        C．第三周期元素     D．金属元素

下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是

A. 单质硅是良好的半导体材料。

B. 硅和碳是都是ⅣA的元素.

C. 二氧化硅用来制造通讯材料(光导纤维)

D. 二氧化硅溶于水生成硅酸，它是挥发性酸。

把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是

A．盐酸              B．氯水           C．烧碱溶液               D．Na₂CO₃溶液

某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此

元素是

A. Si　 　　B. C　　　　 C . S　　 D.　 Cl

 对氧化铝的分类中正确的是

A．酸性氧化物                       B．两性氧化物

C.碱性氧化物                         D．碱

下列各组中属于同位素关系的是

A．与     B．T₂O与H₂O    C．与    D．金刚石与石墨

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如下图。

（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的平均反应速率；v(p—CP)= 　　　　　　　　　　mol·L^-1·s^-1。

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率增大。但温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因： 　　　　 。

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

[思考与交流]　

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）  xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L^－1。请填空：

    （1）x=__________

    （2）温度降低，平衡向右移动，则正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。

    （3）B的转化率为_________。

    （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）

    A. 混合气体的密度不变

    B. 容器中的压强不再变化

    C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

    D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB

     （5）2min内平均速率v(A)＝____________________________________。