某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是            。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

固体B         ；沉淀C         ；沉淀D             ；溶液E          。

(3)写出①、③、④三个反应方程式和②离子方程式。

①                             ____；②                            _____；

③                            ____ ；④                             ___。

某原子^A_ZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO₃溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。

回答下列问题：（1）写出元素符号A____，B____，C____，D____。

（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式______________________。

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量之比为（     ）

A．6:1　　  　B．3:1　　　  C．2:1　　　   D．1:2

有a、b、c、d四种元素. a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是（    ）

A．a＞b＞c＞d   B．c＞d＞a>b    C．c＞a＞d＞b   D．b＞a＞d＞c

元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（      ）

A．铝片与盐酸反应生成氢气               B．氢氧化铝溶于强碱溶液

C．氢氧化铝溶于强酸溶液                 D．铝热反应

某溶液中投入铝片后有大量H₂放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 (    )

A.Cl^-           B.H⁺            C.OH^-          D.HCO^-₃

往下列溶液中通入过量的CO₂后，不会生成沉淀的是（     ）

A．Na₂SiO₃溶液     B．Na[Al(OH)₄] 溶液    C．Ca(OH)₂溶液    D．饱和Na₂CO₃溶液     

取4.8克镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中,测得生成的气体在标准状况下的体积为4.48L.

⑴.铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________

⑵计算合金中铝的质量分数.(要求计算格式规范)

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。四种元素的原子序数之和为32. (8分)

（1）则X是          Y 是___________Z是____________(填元素符号)

（2）W在元素周期表的位置是_______________________