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某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是( )
A.若溶质为NaA、HA,则一定存在: c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
B.溶液中不可能存在:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)
C.若c(OH-)> c(H+),溶液中不可能存在: c(Na+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)
D.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性
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向1 L 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g(忽略体积变化),下列说法中不正确的是
A.所得溶液呈碱性
B.取20mL所得溶液,甲基橙做指示剂,用0.2 mol·L-1的HCl 进行滴定,消耗HCl的体积为10mL
C.c(Na+) + c(H+) = 2 c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
D.2c(Na+) = 3[c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)]
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在由水电离产生的c(H+) = mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.K+、Cl-、NO3-、HCO3- B.K+、Fe2+、I-、NO3-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Al3+、AlO2-、Cl-、HS-
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3-)
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下列有关pH或c(H+)变化的判断中,正确的是
A.温度的升高,纯水的pH不变
B.加水稀释,碳酸钠溶液的c(H+)减小
C.温度的升高,硫酸溶液的c(H+)基本不变
D.pH = 5的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH变为8
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某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图可得出的判断结论正确的是
A.正反应一定是放热反应
B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C.正反应一定是吸热反应,且T2>T1
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
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一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);DH<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是
图1 图2 图3
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数减小
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
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一定温度下,在恒容密闭容器中容器中发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数小于a%的是
A.3molC B.2molA、1molB和1molHe(He不参加反应)
C.1molB和1molC D.2molA、1molB和3molC
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在一定条件下,将物质的量相同的NO和O2混和,发生如下反应:2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%,此时,混合气体的平均分子量为
A.49.6 B.41.3 C.62 D.31
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