在HF、H₂S、PCl₃、CS₂、CF₄、N₂分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是。
(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是。
(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是。
(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。
(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是。

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X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应。Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能够置换出盐酸中的氢。
（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
（2）若X是Hg，则Y是，Z是。
（3）写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式（Y、Z用相应的元素符号表示）。

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依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
①在25℃、101 kPa下，32g甲醇（CH₃OH）的燃烧放出的热量为725.8kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（已知常温下甲醇为液态）

②1.00 L 1.00 mol·L^-¹H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-¹ NaOH溶液完全反
应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为
。

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元素周期表有个横行，叫周期，每一周期中元素原子的相同，从左到右元素的金属性依次（填增强或减弱）；元素周期表中有个纵行，第ⅥA族处在第纵行，同一主族从上到下，元素的非金属性依次（填增强或减弱）。

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往AgNO₃溶液中加入某浓度的盐酸（密度为1.12g/ml），至恰好沉淀完全，此时溶液的质量与原AgNO₃溶液的质量相同，则此盐酸溶液的质量分数为，物质的量浓度为。

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在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为、、。

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化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过观察单位时间内变化来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O反应中，该反应的速率可通过________来测定。

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浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO₃；②H₂SO₄；③CH₃COOH；④Ba(OH)₂；⑤NaOH；⑥CH₃COONa；⑦KCl；⑧NH₄Cl；⑨NH₃·H₂O；⑩NaHCO₃；溶液的pH由小到大的顺序是：________。（填编号）

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金属铁分别与单质Cl₂和Br₂反应可得无水FeCl₃和FeBr₃，当把铁粉与碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe₃I₈的产物，则在此产物中铁的化合价是；若将Fe₃I₈改写成常见碘化物的形式，其化学式为是。

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为体现绿色世博、低碳世博、科技世博，上海世博会已经开始使用中国自己生产的燃料电池汽车，该车以氢气和空气中的氧气为燃料，KOH为电解质溶液，真正实现了“零排放”。该电池的负极反应式为，从能量角度分析氢气用作燃料电池与直接燃烧相比主要优点是。

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同步练习册答案

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元素周期表有个横行，叫周期，每一周期中元素原子的相同，从左到右元素的金属性依次（填增强或减弱）；元素周期表中有个纵行，第ⅥA族处在第纵行，同一主族从上到下，元素的非金属性依次（填增强或减弱）。

往AgNO₃溶液中加入某浓度的盐酸（密度为1.12g/ml），至恰好沉淀完全，此时溶液的质量与原AgNO₃溶液的质量相同，则此盐酸溶液的质量分数为，物质的量浓度为。

在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为、、。

浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO₃；②H₂SO₄；③CH₃COOH；④Ba(OH)₂；⑤NaOH；⑥CH₃COONa；⑦KCl；⑧NH₄Cl；⑨NH₃·H₂O；⑩NaHCO₃；溶液的pH由小到大的顺序是：________。（填编号）

金属铁分别与单质Cl₂和Br₂反应可得无水FeCl₃和FeBr₃，当把铁粉与碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe₃I₈的产物，则在此产物中铁的化合价是；若将Fe₃I₈改写成常见碘化物的形式，其化学式为是。

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往AgNO3溶液中加入某浓度的盐酸（密度为1.12g/ml），至恰好沉淀完全，此时溶液的质量与原AgNO3溶液的质量相同，则此盐酸溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。

在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为________、________ 、________ 。

浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2； ⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：________。（填编号）

金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可得无水FeCl3和FeBr3，当把铁粉与碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是________；若将Fe3I8改写成常见碘化物的形式，其化学式为是________。

往AgNO₃溶液中加入某浓度的盐酸（密度为1.12g/ml），至恰好沉淀完全，此时溶液的质量与原AgNO₃溶液的质量相同，则此盐酸溶液的质量分数为，物质的量浓度为。

在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为、、。

浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO₃；②H₂SO₄；③CH₃COOH；④Ba(OH)₂；⑤NaOH；⑥CH₃COONa；⑦KCl；⑧NH₄Cl；⑨NH₃·H₂O；⑩NaHCO₃；溶液的pH由小到大的顺序是：________。（填编号）

金属铁分别与单质Cl₂和Br₂反应可得无水FeCl₃和FeBr₃，当把铁粉与碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe₃I₈的产物，则在此产物中铁的化合价是；若将Fe₃I₈改写成常见碘化物的形式，其化学式为是。