硫通常是一种淡黄色的晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用S_x表示。对这三种硫蒸气测定的结果是：①橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.43g·L^-1，则它的化学式是；②红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的化学式为；③无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是。此事实说明：硫有。

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科目： 来源： 题型：解答题

实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题
（1）制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和．
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g．
（3）若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度__（偏大、偏小或无影响）．

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科目： 来源： 题型：填空题

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g) △H=-24.8kJ／mol
Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe₃O₄(s)+ 1/3C0₂(g) △H=-15.73kJ／mol
Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g) △H=+640.4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：________

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下列九种物质：
①水②空气③铁④二氧化碳⑤熟石灰[Ca（OH）₂]⑥胆矾（CuSO₄?5H₂O）⑦碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]⑧硫酸钠（Na₂SO₄）⑨盐酸中，属于混合物的是（填对应的数字代号），属于氧化物的是，属于盐的是．

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2.36 g H₂O和100 g D₂O所含的氧原子数之比为；分别与足量钠反应后，在标准状况下放出气体的体积比为；质量比为。

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氮化硅是一种超硬物质，抗腐蚀能力强，还能抗冷热冲击。工业上可用高纯硅与纯氮气在高温下反应制取。
（1）根据氮化硅的性质，推测其用途是（填序号）。A.制造永久性模具B.制汽轮机叶片C.制石英玻璃D.制造柴油机（2）根据氮和硅在周期表中的位置，写出氮化硅的化学式：。
（3）氮化硅可被氢氟酸腐蚀，生成四氟化硅和氨。试写出该反应的化学方程式：。

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2004年10月1日，南昌八一广场以全新的面貌重新向市民开放，成为南昌的一大亮点。在这次改造扩建的过程中采用了大量的花岗石（不与常见酸反应）和大理石。要区别这两种石料，正确的操作是________。

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一包混有杂质的Na₂CO₃，其中杂质可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃中的一种或多种。今取10.6 g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 g CO₂,则杂质是________。

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已知19g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-离子，则R的相对原子质量为________．

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①硝基苯 ②环己烷 ③甲苯 ④溴苯 ⑤邻二甲苯 ⑥三硝基甲苯，其中不能由苯通过一步反应直接制取的是________。（填编号）

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下列九种物质：
①水②空气③铁④二氧化碳⑤熟石灰[Ca（OH）₂]⑥胆矾（CuSO₄?5H₂O）⑦碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]⑧硫酸钠（Na₂SO₄）⑨盐酸中，属于混合物的是（填对应的数字代号），属于氧化物的是，属于盐的是．

2.36 g H₂O和100 g D₂O所含的氧原子数之比为；分别与足量钠反应后，在标准状况下放出气体的体积比为；质量比为。

2004年10月1日，南昌八一广场以全新的面貌重新向市民开放，成为南昌的一大亮点。在这次改造扩建的过程中采用了大量的花岗石（不与常见酸反应）和大理石。要区别这两种石料，正确的操作是________。

一包混有杂质的Na₂CO₃，其中杂质可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃中的一种或多种。今取10.6 g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 g CO₂,则杂质是________。

已知19g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-离子，则R的相对原子质量为________．

①硝基苯 ②环己烷 ③甲苯 ④溴苯 ⑤邻二甲苯 ⑥三硝基甲苯，其中不能由苯通过一步反应直接制取的是________。（填编号）

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2.36 g H2O和100 g D2O所含的氧原子数之比为________；分别与足量钠反应后，在标准状况下放出气体的体积比为________；质量比为________。

2004年10月1日，南昌八一广场以全新的面貌重新向市民开放，成为南昌的一大亮点。在这次改造扩建的过程中采用了大量的花岗石（不与常见酸反应）和大理石。要区别这两种石料，正确的操作是________。

一包混有杂质的Na2CO3，其中杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或多种。今取10.6 g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 g CO2,则杂质是________。

已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为________．

①硝基苯 ②环己烷 ③甲苯 ④溴苯 ⑤邻二甲苯 ⑥三硝基甲苯，其中不能由苯通过一步反应直接制取的是________。（填编号）

2.36 g H₂O和100 g D₂O所含的氧原子数之比为；分别与足量钠反应后，在标准状况下放出气体的体积比为；质量比为。

一包混有杂质的Na₂CO₃，其中杂质可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃中的一种或多种。今取10.6 g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 g CO₂,则杂质是________。

已知19g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-离子，则R的相对原子质量为________．