在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( j

   A. pH=2 的溶液：Fe ³⁺、Cu²⁺、 SO₄^2-、NO₃^-

   B. c（H⁺）=1×10^-12mol·L^-1的溶液：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、AlO₂^-

   C.水电离的c（H⁺）=1×10^-12mol·L^-1的溶液：Na⁺、Al³⁺、Br^-、ClO^-

   D.与铝反应放出氢气的溶液：Na⁺ .Mg²⁺、Br^-、Cl^-

某有机物结构式为，它不可能具有的性质是

① 易溶于水；② 可以燃烧；③ 能使酸性KMnO₄溶液褪色；④ 能跟KOH溶液反应；

⑤ 能跟Na₂CO₃溶液反应；⑥ 能发生加聚反应

A．①                 B．①⑤⑥            C．①③④            D．③④⑤

工业上用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃，反应原理是： 2FeSO₄Fe₂O₃ +SO₂ ↑+SO₃ ↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量（已知SO₂沸点为- 10. 02℃）

请回答相关问题：

（1）Fe₂O₃俗称为                    不溶于水而易溶于酸，Fe₂O₃与稀盐酸反应的离子方程式为                                  

（2）A瓶所盛试剂的作用是                               C瓶所盛试剂的作用是      

            ，用冷水冷却的原因是                            ；B瓶所盛的试剂是                              

（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列说法正确的是              （填编号）

A．析出BaSO₃沉淀    B．析出BaSO₄沉淀    C．逸出SO₃气体    D．逸出SO₂气体

理由是                                                   

（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃的反应中，还原产物是                   ,标准状况下每生成11. 2L SO₂气体，转移电子的物质的量为                    mol.

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                  （    ）

         A．标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5N_A

         B．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01N

         C．标准状况下，11.2LNH₃和9gH₂O所含电子的数目均为5N_A

         D．1mol Cu 发生氧化反应时一定失去2N_A个电子

霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是（    ）

A．MMF能发生取代反应和消去反应

B．1 mol MMF能与6 mol 氢气发生加成反应

C．1 mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应

D．MMF与溴水不反应，但遇FeCl₃溶液会发生显色反应

阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H₂＋O₂＝2H₂O ，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H₂O蒸发，则下列叙述中正确的是（      ）                                        

A．此电池能发生蓝色火焰     

B．H₂为正极，O₂为负极

C．工作时，电解质溶液的pH不断减小

D．电极反应分别为负极：2H₂＋4 OH^――4e^－＝4 H₂O；正极：O₂＋2 H₂O＋4e^－＝4 OH^－

下列离子方程式中书写正确的是：

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca²⁺＋＋OH^- ＝CaCO₃??＋H₂O

B．氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^－

C．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H⁺   H₂↑+ Cu²⁺

D．MgSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和压强相同时，下列说法正确的是                                 （    ）

         A．两种气体的质量相等                     B．两种气体的密度相等

         C．两种气体的分子数目相等         D．两种气体的氧原子数目相等

[化学——物质结构与性质]

（1）金属钛(₂₂Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为                             ；

（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为              。

（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取            杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有            （填字母）： a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。

（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第

            族。

②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表       （填元素符号）；其中电负性最大的是         （填图B中的序号）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是           （填化学式）试从结构角度加以解释：                      。

（6）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是                       。

配制1L物质的量浓度为0.1mol/L的Na₂SO₄溶液，需要Na₂SO₄的质量为

A．14.2g          B．142g        C．7.1g       D．71g