下列性质的比较中，正确的是

       A．熔点：Li<Na<K<Rb     

B．沸点：NH₃<PH₃<AsH₃<SbH₃

              C．热稳定性：SiH₄>PH₃>H₂O>HF   

D．酸性：H₂SO₃>H₃PO₄>HF>H₂CO₃>H₂S>HClO

（本题共8分）实验对认识和研究物质性质有重要作用，回答下列相应问题。

（一）为证明Na₂SiO₃具有防火性能，同时做以下两个实验。

实验①：取一小木条，放入蒸馏水中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，放置在酒精灯外焰处。

实验②：另取一个相同的小木条，放入Na₂SiO₃饱和溶液中，之后重复实验①的操作。

（1）设计实验①的目的是                                         。

（二）性质实验中反应原理常用化学方程式表示。请用化学方程式各举一例，说明下列物质所具有的性质。

（2）SO₂具有还原性                                           。

（3）SO₂具有酸性氧化物共同的性质                             。

（4）浓硫酸具有强氧化性                                      。

关于硝酸的性质，下列说法不正确的是   

A．稀硝酸与Zn反应生成H₂                    B．浓硝酸与C反应生成CO₂

C．Cu与稀硝酸、浓硝酸都能发生反应           D．常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化

对下列事实的解释正确的是（    ）

A．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化

B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO₄^2-

C．氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应

D．浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定

新型 NaBH₄/H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如右图，（已知硼氢化钠中氢为－1价），有关该电池的说法正确的是（    ）

A．电极B材料中含MnO₂层，MnO₂可增强导电性

B．电池负极区的电极反应为：        BH₄+ 8OH—8e= BO+ 6H₂O

C．放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为6N_A个

工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（    ）

A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉

B．工业上，用SiO₂+2CSi+2CO↑制得粗硅

C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来

D．工业上将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸

(NH₄) ₂PtCl₆ 晶体受热分解 , 生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中 , 氧化产物与还原产物的物质的量之比是:

       A.1: 2     B.1: 3                  C.2: 3                D.3: 2

A、B都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸。A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO₂和H₂O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A的溶液具有酸性,不能使FeCl₃溶液显色。

  （1）A、B的分子量之差为       

（2）1个B分子中应该有   个氧原子

（3） A的分子式是             

（4）B可能的三种结构简式是                                    

下列说法正确的是

A． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关

B．SiCl₄的熔点比SiF₄的熔点高，是由于它们的晶体类型不同

C．光导纤维是用晶体硅为主要原料制成的

D．HF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键

下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是