用适当的化学用语填空：

（1）①一个铜原子           ②3个铝离子__________

③４个质子　　  　  　　           ④铵根离子中氮元素的化合价　　　　　　

⑤氧化铁　　　   　　            ⑥硝酸银              

⑦CO₃^2－中数字“2”的含义_________________________

⑧写出一种质子数为9且电子数为10的微粒符号            

（2）某粒子M^２+核外有10个电子，其核内中子数为12，则M元素的相对原子质量为     。

（3）一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的为标准，则AO_２的相对分子质量为                    。

A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.

（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为________________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．

（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为     ______________________

（3）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_____________，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是  ________________________         戊在氧化还原反应中与H₂O₂相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是_______________________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

________________________________________________________________

向含有0.078 mol FeCl₂的溶液中通入0.009 mol Cl₂，再加入含0.01 mol X₂O的酸性溶液，使溶液中的Fe^2＋恰好全部被氧化.并使X₂O还原为X^n＋，则n的值为   （　　）                                                            

A．2         B．3             C．4          D．5

下列不属于配合物或离子的是(    )

A．Ag(NH₃)²⁺        B．［Cu(CN)₄］^2-

C．Fe(SCN)₃         D．MnO₄^-

CH₄中混有C₂H₄, 欲除去C₂H₄得到CH₄, 最好依次通过哪一组试剂

A．澄清石灰水、浓硫酸  B．KMnO₄酸性溶液、浓硫酸

C．Br₂水、浓硫酸       D．浓硫酸、KMnO₄酸性溶液

萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳  ②汽油  ③酒精

A．只有①        B．①和②        C．①和③        D．①②③

某溶液中大量存在以下五种离子：其物质的量之比为则M可能为

A．                     B．                  C．                        D．

表1中实验操作能达到实验目的的是   （   ）

利用反应Zn ＋2FeCl₃＝ZnCl₂＋2FeCl₂，设计一个原电池，在下面画出实验装置图:  

并指出正极为          ，电极反应式                                ；

负极为           电极反应式为                                     。

在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，

同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是                              

A．加少量盐酸     B．加热       C．加少量醋酸钠晶体    D．加氢氧化钠