下列说法正确的是（）

A.1mol氧气中含有1.204x10²³个氧原子，标准状况下体积为448L

B.1mol臭氧和1.5mol氧气所含有氧原子的质量相同

C.等体积，浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为2：3

某温度下有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是

（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.

（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.

（3）无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是__________.

某无色气体可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是　

A．该气体中肯定含有H₂S和SO₂　B．该气体中肯定含有SO₂

C．该气体中肯定含有CO₂和SO₂　D．该气体中肯定含有H₂S、CO₂和HI

X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

   （1）L的原子结构示意图为     ；M在元素周期表中的位置为                   ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是                         （用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为：             ＞            （填写元素符号），原因是                                              。

   （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为            ，B的结构式为                 。

   （3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为                       ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为        。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H₂N反应热的是__________（填字母代号）。

A．+99．7 mol·L^－1          B．+29．7 mol·L^－1

C．－20．6 mol·L^－1        D．－241．8 kJ·mol^－1

   （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：                    ；由R生成Q的化学方程式：                                。

已知下列热化学方程式：①H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（l） ΔH=-285 kJ·mol^-1

    ②H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol^-1    ③C（s） +O₂ （g） ＝CO（g） ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

    ④ C（s） +O₂ （g） ＝CO₂（g） ΔH=-393.5 kJ·mol^-1  回答下列问题：

   （1）H₂的燃烧热为        ；C的燃烧热为        。

   （2）燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为        。

   （3）写出CO燃烧的热化学方程式                          。

下列反应属于吸热反应的是（   ）

A．C₆H₁₂O₆（葡萄糖aq）+6O₂6CO₂+6H₂O

B．CH₃COOH+KOH CH₃COOK+H₂O

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（　　）

A．1∶1∶1       B．1∶2∶3       C．3∶2∶1        D．6∶3∶2

两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压

下两容器内的气体一定具有相同的                           （         ）

A．原子总数         B．质子总数         C．中子总数        D．质量

（每空2分，共14分）

    （一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L

     （1）需选用的玻璃仪器或用品                         （填字母编号）

   B、0.5L 平底烧瓶    C、0.5L 容量瓶    D、0.5L圆底烧瓶    E、烧杯    F、试管  G、胶头滴管    H、量筒   I、托盘天平     J、药匙    M、滤纸    N、玻璃棒

    （2）应称取          g 碳酸钠粉末来溶于水

    （二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液标定未知浓度的盐酸

    （1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液装入        (酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根据         判断滴定终点达到。

    （2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=         

    （三）中和热的测定

    用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L^-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=       (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，实验测得中和热比理论       (偏高，相等，偏低)

在一定条件下，可逆反应：X（g）+ 3Y（g）===2Z（g），达到平衡时有37.5%的Y转化为Z，有25%的X转化为Z。则起始时，充入容器中的X和Y的物质的量比为                                                                                                                              （    ）

A．1 : 3    B．3 : 1      C．3 : 2       D．1 : 2