下列离子方程式正确的是  （      ）

   A．向Mg( HC0₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg²⁺ +2 HC0₃^- +20H^-==MgC0₃↓ +C0₃^2-+ 2H₂0

B．向NH₄ Al( S0₄)₂溶液中滴人Ba( OH)₂溶液使SO₄^2-反应完全：

2Ba²⁺+ 40H^-十Al³⁺+ 2 SO₄^2-==2BaS0₄↓+Al0₂^- +2H₂0

 C．足够的C0₂通入饱和碳酸钠溶液中：C0₂+CO₃^2-+ H₂0 =2 HC0₃^-

 D．向Fe( N0₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺ +4H⁺+N0₃^-==3Fe³⁺+ NO↑+2H₂0

下列有机物可通过氧化、酯化、加聚三种反应制备高聚物的是

A．CH_3??—CH₂—CH₂—OH   B．

C．                     D．

氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是

①负极反应为4OH^——4e=O₂↑+2H₂O                ②负极反应H₂+2OH^——2e=2H₂O

③工作时正极区PH升高，负极区PH降低              ④工作时溶液中阴离子移向正极

A、③④                B、②③               C、②④            D、①④

有关化学实验的下列操作中，一般情况下须相互接触的是

A．蒸馏操作中，温度计与烧瓶中的液体

B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁

D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu²⁺）=0.3 mol／L。试计算：

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀释后，c（H⁺）是多少?

物质的用途和该物质的性质密切相关。下列关于物质性质与用途的叙述错误的是

A．钨丝能承受高温，受热能够发光，可制造灯丝

B．钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形，可用于制造人造卫星和太空飞船的部件

C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可制造晶体管和集成电路

D．铅无毒，抗蚀能力又高，可制造罐头筒

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（g）＋xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是

　　A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4  　　B．x值等于4

C．A的转化率20％                　　D．B的平均反应速率为0.4 mol·L^-1·min^-1

已知Cu和HNO₃可以发生如下反应：

Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O、3Cu + 8HNO₃(稀)=3 Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求：

（1）标准状况下NO和NO₂的体积分别是多少？

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？

下列说法正确的是(    )                                                 

   A．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 

   B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

   C．1molH₂O的质量等于N_A个H₂O质量的总和（N_A表示阿伏加德罗常数）

   D．阿伏加德罗常数即为6.02×10²³

将1molCH₄与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定生成的四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是                                            

A．0.5mol               B．2 mol            C．2.5 mol            D．4mol