有关实验的叙述，正确的是

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

在无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-        B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-  、MnO₄^-       D．Al³⁺、Mg²⁺  、SO₄^2-  Cl^-

某混合气体中可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃、和H₂O（气）中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无混浊现象）；②氢氧化钡溶液（有混浊现象）；③浓硫酸（无明显现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分的正确判断是（   ）

A．一定没有CO₂，肯定有H₂              B.一定有CO、CO₂和H₂O（气）

C．可能有CO₂、NH₃、和H₂O（气）        D.一定有H₂、CO₂、HCl、

我国三峡工程所提供的清洁、价廉、可再生的水电，相当于每年燃烧500万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程有助于控制                   （      ）

A．温室效应                B．氮的氧化物排放 

  C．白色污染                D．对臭氧层的破坏

N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是

A．1mol Na₂O₂与足量的CO₂反应，转移电子的数目为2N_A            

B．6.9g的NO₂与足量的水反应转移电子的数目为0.1N_A      

C．1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4N_A           

D．在某反应中，还原剂只有I^－，则每生成3molI₂转移的电子数必为6 N_A

某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；

B．把50ml碘水和15mlCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏水；

D．倒转漏斗用力震荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．放开活塞，用烧杯接受溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是                        

（2）上述E步骤的操作中应注意                            。G步骤操作的目的是

（3）能选用CCl₄从碘水中萃取的原因是                                       

在含2 mol H₂ SO₄的浓H₂ SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是               （    ）

    ①放出的气体中除SO₂外还有H₂；

    ②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol；

    ③只放出SO₂气体，其物质的量为l mol；

    ④反应结束后加入KNO₃固体，Zn粉继续溶解

    A．只有①       B．只有②       C．只有③④    D．只有②③④

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下气体0．224 L．则下列判断中正确的是（    ）

       A．无法计算原混合物的质量a  

       B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1

       C．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

       D．此时溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为3∶1

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料

Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是                        。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？             。

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末是        ，写出所有发生的反应的离子方程式                            。

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b > a），则混合物中Cu₂O的质量分数为        。

（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO₄ . 5H₂O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu^{2 +}、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH 如下：

实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水  B. H₂O₂    C. NaOH   D. Cu_??2(OH)₂CO₃

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

试剂1为       ，试剂2为        （填字母序号）；固体x的化学式是            。

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是              （    ）[A．1 cm³铁所含的铁原子数是ρ·N_A/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm^－3）

       B．1 mol Na₂O₂溶于水时转移的电子数为2N_A

       C．在标准状况下，含N_A个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5 N_A

       D．在7.8 g Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 N_A