下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；

③除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①②             B．②④              C．③④                 D．②③

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入100 mL Ba(OH)??₂溶液，恰好完全反应，过滤得到白色沉淀和滤液，沉淀干燥后质量为14.51g。用过量稀盐酸处理上述沉淀，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。计算：

⑴ 原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为           mol ·L^－1；

⑵ 过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为             mol ·L^－1（设反应前后溶液的密度均为1g·cm^－3，且反应前后溶液体积变化忽略不计）；

⑶在处理沉淀时产生的气体在标准状况下的体积为             L。

下列叙述中正确的是

A、金属阳离子被还原一定得到金属的单质

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C、含金属元素的离子不一定都是阳离子

D、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A．c(NH₄⁺)＜c(Cl^－)   B．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)     D．无法确定c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的关系

下列叙述正确的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)

B．无色透明的酸性溶液中，Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－ 能大量共存

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－) + c(OH^－)

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为

A.0.4mol      B.0.3mol      C.0.2mol       D.0.1mol

下列叙述错误的是

A．氨与酸反应生成铵盐

B．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟

C．氨水中滴入酚酞溶液显红色

D．氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红

下列叙述正确的是

A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

B．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件的不同

C．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则b﹤a+1

D． 盐酸的,1.0×10^-8mol∕L盐酸的

下列说法中正确的是 

A．22.4L氧气中一定含有6.02×10²³个氧分子

B．18g水在标准状况下的体积是22.4L

C．在标准状况下，20mLNH₃与60mLO₂所含分子个数比为1﹕3

D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol·L^-1