A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

（1）化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇到FeCl₃溶液显示紫色，且C苯环上的一溴取代物只有两种结构，则C的结构简式为               ；

（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO₃反应放出CO₂，则D分子式为              ，D具有的官能团是                ；

（3）反应①的化学方程式是                             ；

（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构的名称是                              ；

（5）E可能的结构有       种，写出其中1种的结构简式                           。

下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能

B．乙烯能发生加成反应而乙烷不能

C．甲苯能使KMnO₄酸性溶液褪色而乙烷不能

D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

下列各组离子在水溶液里能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是

    A. Na⁺、K⁺、Cl^－、S₂O₃^2-                                   B. Al³⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

       C. Al³⁺、Cl^－、NO₃^－、NH₄⁺                                D. Fe³⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2-

（1）发射卫星时可用肼（N₂ H₄）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知： N₂ (g) ＋ 2O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g)            △H = 67.7kJ·mol^－1

N₂ H₄ (g) ＋O₂  (g) ＝ N₂ (g) ＋2H₂ O (g)    △H = －543 kJ·mol^－1

H₂ (g) ＋ F₂  (g) ＝ HF (g)           △H = －269 kJ·mol^－1

H₂ (g) ＋O₂ (g) ＝ H₂ O (g)              △H = －242 kJ·mol^－1

①肼和NO₂反应的热化学方程式为：

_____                                                          。

②有人认为若用氟气代替NO₂作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：                                                           。

（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O^2－离子。以戊烷（C₅H₁₂）代表汽油，完成下列问题：

①电池反应方程式为                                                      ；

②放电时固体电解质里的O^2－离子的移动方向是向        极移动（填“正”或“负”）

下列叙述正确的是

A．含金属元素的离子不一定是阳离子

B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

下列说法正确的是

A．将98gH₂SO₄溶于500 ml水所得溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为2 mol/L

B．标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

C．N_A个一氧化碳分子和1 mol N₂的质量比为1︰1

D．在25℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N_A个氢原子

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^-===3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

B．将磁性氧化铁（Fe₃O₄）溶于盐酸：Fe₃O₄＋8H⁺＝3Fe³⁺＋4H₂O

C．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^-＝3Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

D．Fe(OH)₃与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

NaHCO₃在水溶液中，HCO₃^－的电离程度小于HCO₃^－的水解程度。回答下列有关问题：

⑴H₂CO₃的电离方程式为                                             ；

⑵NaHCO₃溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）

                                                               ；

⑶在该溶液中，c(Na^＋)、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小关系为

                                                                     ；

⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)+c（H^＋）＝                                                      ；

⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)＝                                                               。

在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol??L^—1。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol??L^—1，则下列叙述中正确的是

A．平衡向正反应方向移动    B．x+y>z

C．物质C的体积分数增大     D．物质B的转化率增大

1.92g铜和一定量的浓HNO₃反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）。求：

（1）反应消耗的HNO₃的物质的量。

（2）反应生成的气体水洗后剩余多少体积？