某一有机物A可发生下列变化：

已知C为羧酸，且C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有   （    ）

A．1种      B．2种   

C．3种          D．4种

向一定量的Fe、F_eO、F_e2O₃混合物中加入1．00mol/l的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现。

   （1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？

   （2）求原混合物中铁元素的质量分数 。

“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 ①是溶液  ②具有介稳性  ③能产生丁达尔效应 ④属于分散系  ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（    ）

A．①④⑥        B．②③⑤         C．②③④        D．①③④⑥

已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：

   2FeSO₄·7H₂O Fe₂O₃ + SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

（1）用于检验SO₂气体的装置是       （填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是           ；

（2）利用装置B可以确认的产物是           ，装置B中的甲溶液可选(填序号)          ，

  ①足量澄清石灰水        ②足量氯化钡溶液        ③足量硝酸钡溶液

 该装置中冷水的作用是                                       ；

（3）为探究Fe₂O₃的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为           ，检验该分散系的最简方法为             。

如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，A池中混合液的体积为200 mL（电解前后体积视为不变），求通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度。

用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，对指示剂的最佳选择是

   A．酚酞        B．甲基橙        C．石蕊        D．前三者均可

已知A、B、c、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答：

   （1）A与c形成的共价化合物的分子式是            ，杂化轨道是____，分子的立体结构是____。

   （2）B与C比较，电负性较小的是           （填元素符号）；B与c形成的化合物晶体类型是                   。   

   （3）E属元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名称是        ，

它的+2价离子的电子排布式为                。

   （4）从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为                     ；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是             （只要求列出算式）。

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^— == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

下列排列顺序正确的是(     )

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

实验室里一些看似简单的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A栏列出操作的要求或目的，请在对应B栏中填上方法或技巧：