工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。

   （1）图1是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=         。

   （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线        （填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为     。

   （3）该反应平衡常数K的表达式为                                   ，温度升高，平衡常数K         （填“增大”、“不变”或“减小”）

   （4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有            。

       A．升高温度        B．充入He气

       C．再充入1molCO和2molH₂    D．使用催化剂

化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是            （    ）

       A．“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放

       B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

       C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用

       D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl₂ [CuSO₄]　　 B．NaOH [NaOH]     C．NaCl [HCl]　  D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

下列关于工业生产的说法中，正确的是

       A．工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫

       B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠

       C．工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程

       D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是(   )

A．原子数        B．分子数         C．体积          D．物质的量

在2L的密闭容器里充入4molN₂和6molH₂，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH₃占25％（体积分数），则此时用氮气表示反应速率为(      )mol/Lmin

A  0.05     B  0.1      C 0.125       D 0.25

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：YZ            B 氢化物的沸点：

C．离子的还原性：    D 原子及离子半径：

某同学对某结构简式为 的有机物可能具有的化学性质进行如下预测：

①可以使酸性高锰酸钾褪色。②可以和氢氧化钠溶液反应。③在一定条件下可以和乙酸发生反应。④在一定条件下能发生消去反应。⑤在一定条件下能与氢气发生反应。⑥遇到FeCl₃溶液可以发生显色反应。其中错误的是   （  ）

A．②④⑥          B．①②④⑤        C．②③⑥       D．④⑥

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某化合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：

根据表中数据试计算：

(1)盐酸的物质的量浓度。

(2)混合物中NaHCO₃的质量分数。

对水的电离平衡不产生影响的粒子是(    )

A.           B.₂₆M³⁺               C.         D.