下列说法正确的是

A．单质分子中一定含有共价键

B．离子晶体中一定没有共价键

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D．O₂、O₃、O₂^2－属于同素异形体

下列说法正确的是                                                   

A．有阳离子的物质一定是离子晶体     B．全部由极性键构成的分子一定是极性分子

C．分子晶体的稳定性一定和共价键有关 D．共价化合物不一定只有非金属元素组成

氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

请回答：

   （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是    。

   （2）根据-4，合成氨的热化学方程式是              。

  （3）在一定温度下，将2molN₂和6molH₂通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应

        N₂+3H₂  2NH₃，2min达到平衡状态时，H₂转化率是50%，则用H₂表示该反应的平均速率v（H₂）=          ；该温度下的平衡常数K=        （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是              。

   （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是   （选填序号字母）

        a．及时分离出NH₃       b．升高温度

    c．增大压强     d．使用催化剂

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

（1）某同学配置CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是        ，最后，他向烧杯中加入了一定量的        溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。

（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。

① 图一是根据反应Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池。

电解质溶液甲是        （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是        。

② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是        （填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是         。

（3）将蓝矾（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄ ·yCu(OH)₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=        。

下列说法正确的是

A．脂肪烃、芳香烃和卤代烃都属于烃

B．天然气、沼气和水煤气都属于可再生的清洁能源

C．工业上分别用热还原法、加热法和电解法冶炼镁、铝和铜

D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是

A．NaNO₂是还原剂                        

B．NH₄Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N₂时转移6 mol 电子      

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1

实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)十MnO₂  == MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列说法错误的是

       A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．每生成1 molCl₂，转移电子的物质的量为2 mol

     C．每消耗1 molMnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol

     D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：

图1                           图2

试根据阿斯匹林的结构回答；

⑴阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为                        ；B中含有的官能团名称是                 。

⑵阿斯匹林跟NaHCO₃同时服用，可使上述水解产物A与NaHCO₃反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是                  。

⑶上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

                                                                    ；

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）25 时水的电离平衡曲线应为哪一条？

（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为为多少？

（3）95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的₁与强碱的₂之间应满足的关系是？

关于如图所示装置的叙述，正确的是（   ）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原